【題目】下列關于物質(zhì)用途的說法中,不正確的是
A. 氨可用作制冷劑
B. 二氧化硫可用于殺菌消毒
C. Fe3O4可用于做紅色涂料
D. 碳酸氫鈉可用作面粉發(fā)酵
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【題目】眾多西藥均是借助有機合成得出,現(xiàn)有結構簡式如圖所示的某有機物,它是藥物生產(chǎn)的中間體,關于該有機物敘述正確的是
A. 該有機物能與NaHCO3發(fā)生反應
B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C. 1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應
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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化鐵等涂在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進行回收研究,設計實驗流程如下:
已知:a.NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
b.某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及開始沉淀和完全沉淀時的理論pH如表所示:
M(OH)n | Ksp | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al(OH)3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 3.9×10-38 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化學式),則pH1___pH2(填“>”、“=”或“<”),控制兩種沉淀析出可利用______(填序號)。
A.pH試紙 B.石蕊指示劑 C.pH計
(2)已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4H2O>NiC2O42H2O,則步驟③的化學方程式是______。步驟③后,過濾沉淀所需的玻璃儀器有_____________________。
(3)試寫出步驟⑥的離子方程式____________________________________。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì),其中A是四元化合物,C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,D具有漂白性,E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小關系:Y>Z>RB. 簡單陰離子的還原性:W>Y>Z
C. 氫化物的沸點:Z>Y>XD. C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一
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【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1
D. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;這些元素組成的二元化合物r、t、u,其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃時,0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X
B. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
C. 粘有q的試管可用酒精洗滌
D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同
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【題目】中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應:TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2,下列有關該反應的說法正確的是()
A. TiCl4是還原劑
B. Mg得到電子
C. TiCl4發(fā)生氧化反應
D. Mg被氧化
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示,F(xiàn)有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙,向甲中加入1mol CO和2 molH2,向乙中加入2 molCO和4molH2, 測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說法正確的是
A. 該反應的ΔH> 0; P1> P2 B. 反應速率B點高于D點
C. A、C兩點的平衡常數(shù)相同 D. M、L兩點中,CH3OH的體積分數(shù)相同,且p(M)= 2p(L)
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