Question

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時(shí)排放大量的CO₂、SO₂和NO_x
最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�?br />①已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

 

．
②以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過(guò)程中O₂應(yīng)從

 

（填“c”或“b”）口通入，電池正極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：①根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
②依據(jù)原電池圖示可知?dú)潆x子移向電極為正極，氧氣應(yīng)從正極通入，結(jié)合酸性環(huán)境寫(xiě)出正極反應(yīng)式．

解答： 解：①已知：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol  ①
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol  ②
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol   ③
根據(jù)蓋斯定律，將

①

2

-

②

2

+③
可得：CH₃OH_（l）+O_2（g）═CO_（g）+2H₂O_（l）   H=-442.8KJ/mol
②依據(jù)原電池圖示可知?dú)潆x子移向電極為正極，氧氣應(yīng)從正極通入，故從c口通入，正極上是氧氣放電，由于是酸性環(huán)境，故正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
故答案為：C，O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，原電池原理和電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．