【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
【答案】D
【解析】試題分析:根據(jù)五種元素在周期表中的位置可知,X為N元素,W為P元素,Y為S元素,Z為Br元素,R為Ar元素,則A.Y為S元素,Z為Br元素,常壓下S固體,而Br為液體,所以常壓下,Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高,故A錯誤;B. Y的陰離子核外有18個電子,與R原子相同,Z的陰離子核外有36個電子,與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同,故B錯誤;c. 同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性X>W,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物的穩(wěn)定性W<X,故c錯誤;D.同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,所以非金屬性Y>W,則Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強,故D正確.
故選D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究性實驗小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進行了探究和確定。
Ⅰ、提出假設(shè):
(1)甲同學(xué):可能只是MgCO3;
乙同學(xué):可能只是 ;
丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2
(2)在探究沉淀成分前,須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥,洗滌沉淀的操作方法是 。
Ⅱ、定性實驗探究:
(3)取沉淀物少許于試管中,加入稀鹽酸時固體溶解,產(chǎn)生大量氣泡,則 同學(xué)假設(shè)錯誤(選填“甲”、“乙”或“丙”)。
Ⅲ、定量實驗探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持類裝置未畫出),經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題:
(4)實驗中合理的連接順序為:e→ → → → → → g→h(各裝置只使用一次)。
(5)實驗一段時間后,當(dāng)B裝置中 (填實驗現(xiàn)象),停止加熱,說明固體已分解完全;打開f處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ,裝置C中堿石灰的作用是 。
(6)指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置,若無此裝置,會使測出的x :y的值 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(7)若改進實驗后,最終裝置B質(zhì)量增加m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則x :y= 。(用含m、n的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A. 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O
C. 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2
D. 鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中生銹均生成對應(yīng)的氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料,N2O4作氧化劑。請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。
(2) N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)。800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學(xué)平衡。
①達到平衡時,平衡常數(shù)K甲__________K乙__________K丙(填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時N2的濃度c(N2)甲__________c(N2)乙,c(N2)乙__________c(N2)丙(填“>”、“<”或“=”)。
③對甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是__________。
A.乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B.在甲中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.向甲容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+48.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9kJ·mol-1
下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處:
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出 _____________;
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加 _____________;
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑 _____________;
(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出 _____________;
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的轉(zhuǎn)化。在轉(zhuǎn)化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是
A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵
B.氫鍵;氫鍵;極性鍵[
C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力
D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A.將 SO2 通入水中
B.將 HCl 通入水中
C.燒堿溶于水
D.硫酸氫鉀溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70 mL
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