12．常溫下下列物質(zhì)中不能和水反應(yīng)的是（　　）
A．NH3B．SO2C．NaD．NO

分析 常溫下與水反應(yīng)的物質(zhì)有活潑堿金屬單質(zhì)以及對應(yīng)的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的非金屬性氧化物，氨氣等，以此解答該題．

解答 解：A．氨氣可與水反應(yīng)生成一水合氨，故A不選；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故B不選；
C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C不選；
D．NO不和水反應(yīng)，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基知識，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．煤的液化B．海水曬鹽C．蠟燭照明D．石油裂解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵
B．僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
D．不同原子形成的純凈物一定是化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm 之間的分散系是（　　）
A．溶液B．乳濁液C．膠體D．懸濁液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在無色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在實(shí)驗(yàn)室中，常使氣體通過干燥劑①濃硫酸②堿石灰，達(dá)到干燥氣體的目的．干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號）
SO2①NH3②Cl2①
（2）在氮的單質(zhì)和常見化合物中：
常用作保護(hù)氣（如填充燈泡）的物質(zhì)是N2，常用作制冷劑的物質(zhì)是NH3．
（3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．反應(yīng)的離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
．其中，氧化劑是MnO2．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣，從反應(yīng)條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強(qiáng)？KMnO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請按要求回答下列問題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L-1的下列4種溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液  ③NH4Cl溶液④NaOH溶液
這4種溶液pH由大到小的順序是④②③①（均填序號）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）常溫下，若將等濃度氨水和鹽酸溶液混合恰好呈中性，則混合前氨水的體積大于鹽酸的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；若將pH=12氨水和pH=2鹽酸溶液等體積混合，則混合后溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）
（4）常溫下pH=13的NaOH溶液 與pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為1：9．
（5）若將1體積0.04mol•L-1HA溶液和1體積0.02mol•L-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若混合液顯堿性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；則溶液中C（HA）+C（A-）=0.02mol•L-1．
（6）常溫下，在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的PH=9，以上三種金屬離子中能生成沉淀的離子是Cd2+、Zn2+．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖：
（1）根據(jù)圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2） 為0.00625mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡后，第5分鐘末，若僅改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A．0.20mol/L       B．0.12mol/L
C．0.10mol/L      D． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，第7分鐘重新平衡，平衡時(shí)c（NH3）=0.3mol/L，請?jiān)趫D上繪出5-7分鐘的圖象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在100℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10-12，若該溫度下某溶液中的c（H+）=1×10-7 mol/L，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c（H+）=c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案