12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．20mL0.2mol•L-1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

分析 A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子；
D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子，再氧化溴離子．

解答 解：A．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；
D.20mL0.2mol•L-1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如表所示．
SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生劇烈
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②無色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO42-，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為xg、yg．計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后測得生成的CO2體積為13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的H2O為12.6g，該烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O．現(xiàn)以Al-H2O2電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣 （右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）．試回答下列問題

（1）電極b是正極，電極反應(yīng)式為HO2-+2e-+H2O=3OH-，
（2）右池是電解池，電極c的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O，
（3）通電2min后，Al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　�。�
A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
B．熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大
C．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．
硫酸銅2水合氯化銅硫酸鈉氯化鉀
加水天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色
滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象
繼續(xù)滴加氨水產(chǎn)生深藍(lán)色溶液產(chǎn)生深藍(lán)色溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（1）硫酸銅與二水合氯化銅溶于水產(chǎn)生天藍(lán)色是陽離子引起的（填陰離子或陽離子），原因是氯化鈉、硫酸鉀均無色，其實(shí)質(zhì)是銅離子與水分子結(jié)合生成了[Cu（H2O）4]2+（用配離子的結(jié)構(gòu)簡式表示）
（2）滴加氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（用離子方程式表示）
（3）繼續(xù)滴加氨水產(chǎn)生深藍(lán)色溶液是因?yàn)殂~離子與氨氣分子結(jié)合生成了[Cu（NH3）4]2+（用配離子的結(jié)構(gòu)簡式表示）
（4）有機(jī)物中醛基的檢驗(yàn)用的銀氨溶液的制備，現(xiàn)象與上述及其相似寫出銀氨溶液制備過程中所有反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3．H2O=AgOH↓+NH4+；AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鋰～碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應(yīng)可表示為：2Li+I2→2LiI．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．負(fù)極反應(yīng)為：Li-e=Li+
C．正極反應(yīng)為：I2+2e-=2I-D．電流由負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．“無土栽培”是一項(xiàng)利用化學(xué)試劑配成的營養(yǎng)液來栽培植物的新技術(shù)．下列是某營養(yǎng)液所含的主要成分，其中屬于復(fù)合肥料的是（　　）
A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．干冰晶胞如圖所示，邊長a=5.72×10-8cm，該溫度下干冰的密度為1.56g/cm3
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的密度為1.96g/cm3，據(jù)此能否計(jì)算出氣態(tài)CO2分子間的距離？能（填“能”或“不能”）．若能計(jì)算，其值為$\root{3}{\frac{22.4×1{0}^{3}}{6.02×1{0}^{23}}}$cm=3.34×$1{0}^{-{7}^{\;}}$cm（寫出相應(yīng)數(shù)學(xué)表達(dá)式），試說明氣態(tài)二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子間距離大約是其固態(tài)時(shí)的8.3倍．

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同步練習(xí)冊答案