14．從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
①對空氣進(jìn)行降溫加壓
②金剛石變成石墨
③NaCl熔化
④碘溶于CCl4中
⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-
⑥電解熔融的Al2O3制取Al．
A．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑤⑥

分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，即舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成過程，變化過程中生成新的物質(zhì)．

解答 解：①對空氣進(jìn)行降溫加壓，依據(jù)壓強(qiáng)和氮?dú)夥悬c(diǎn)不同分離物質(zhì)，無化學(xué)鍵的變化，屬于物理變化，故①不符合；
②金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，金剛石變成石墨，化學(xué)鍵斷裂形成新的化學(xué)鍵是化學(xué)變化，故②符合；
③NaCl熔化只存在化學(xué)鍵斷裂，無化學(xué)鍵形成不是化學(xué)變化，故③不符合；
④碘溶于CCl4中是分子擴(kuò)散，無化學(xué)鍵變化，是物理變化，故④不符合；
⑤HCl溶于水電離出H+和Cl-，過程中存在化學(xué)鍵斷裂，但無化學(xué)鍵形成，屬于物理變化，故⑤不符合；
⑥電解熔融的Al2O3制取Al過程中舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成屬于化學(xué)變化，故⑥符合，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查從化學(xué)鍵的形成與斷裂來分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，重點(diǎn)考查同素異形體的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)熔融、物質(zhì)溶解等變化的數(shù)值理解應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時(shí)，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；
陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后
①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是碳棒．甲池中化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
②寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則溶液混勻后的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因．
（1）用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH＜7，顯酸性，其原因可用離子方程式表示為NH4++H2O?NH4•H2O+H+；
（2）在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為H2、NH3．
（3）若對NH4Cl溶液進(jìn)行測定，溶液中濃度最大的是Cl-離子，微粒個(gè)數(shù)最少的是OH-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
（1）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有還原性． （填“氧化性”或“還原性”）；
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而   Fe2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個(gè)過程中維生素C所起的作用是還原作用．（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這寫層糖衣的作用是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化．
（4）Fe3+在工業(yè)上有重要用途．例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl2和FeCl2，某校學(xué)習(xí)探究小組對“腐蝕液”腐蝕后的廢液進(jìn)行處理，以回收銅和再生氯化鐵．
（1）小組內(nèi)部分同學(xué)提出FeCl3溶液是否都轉(zhuǎn)化為FeCl2了，須要進(jìn)行檢驗(yàn)，其方法是取少量溶液于試管中，滴入硫氰酸鉀溶液若溶液變紅色證明含鐵離子，氯化鐵未全部轉(zhuǎn)化，若滴入后無紅色出現(xiàn)，說明FeCl3溶液都轉(zhuǎn)化為FeCl2．
（2）回收銅和再生氯化鐵的設(shè)計(jì)方案如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在1L密閉容器中有0.1mol SO2和0.05mol O2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡．若得到0.06mol SO3，則用SO2表示的30min內(nèi)這一反應(yīng)的速率為（　　）
A．0.12mol/（L•min）B．0.06mol/（L•min）C．0.08mol/（L•h）D．0.12mol/（L•h）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知醋酸鈉在水溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，下列圖示能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Na的原子半徑比K小，故Na的還原性比K強(qiáng)
B．周期表中的每一個(gè)橫行為一個(gè)周期，每一個(gè)縱行為一個(gè)族
C．相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同
D．油脂為人工合成的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaCl溶解
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．
（6）定容，搖勻．   
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)仰視，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案