下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2
B．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2
C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2
D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2
D
凡是有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以選項A、B、C都是氧化還原反應(yīng)。選項D是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：
I、滴定前的準(zhǔn)備：
 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②  → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：
測定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
初始讀數(shù)（mL）
0.40
0.10
0.90
0.00
最終讀數(shù)（mL）
25.05
20.10
21.00
19.90
V標(biāo)（mL）
24.65
20.00
20.10
19.90
III、實驗數(shù)據(jù)處理：略
請回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補充完整：
①__________________________   
②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液
B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
(1)、 配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)稱量鹽酸體積/mL
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需的其它儀器
 
 
 
(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)         ；
A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                         ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為_____________________；
(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
若沒有進行A操作             ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度        ；
若定容時俯視刻度線   _______________。
(5)、若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度                                      ；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(6分) 氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣。

 
（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置      （填A(yù)或B），寫出儀器①的名稱         
（2）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時，可以觀察到氣體呈      色。尾氣通常用        吸收。
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體既能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰干燥的是
A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取時，要收集干燥純凈的氯氣，應(yīng)使氯氣依次通過
A．水、濃H2SO4B．飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
C．飽和NaCl溶液、濃H2SO4D．飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共16分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V ≥               。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積。
〖問題討論〗（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：a接（  ）（   ）接（  ）（  ）接（  ）（填接口字母，可不填滿。）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         。
③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為最合理的順序是          。
A．等待實驗裝置冷卻
B．上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                         。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）儀器a的名稱是_______________________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
②裝置B中的溶液為____________________；燒杯中溶液的作用為________________。
（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有漂白性和還原性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________。
②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共18分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E為黑色粉末，在下圖轉(zhuǎn)化中均作催化劑

（1）B的化學(xué)式          
(2）利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應(yīng)，回答下列有關(guān)同題：

①      固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：                                  ．
②      檢驗導(dǎo)管出口氣體的方法為：                                     ．
③燒杯中的現(xiàn)象為：                       ．
（3)在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體X．為檢驗X的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示實驗裝置：

①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認為應(yīng)該如何改進？
                                                                           。
②實驗結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關(guān)的離子方程式為：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一種重要的化工原料，用化學(xué)方程式表示X在化工生產(chǎn)上的一項用途：
                                                                         。

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同步練習(xí)冊答案