某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )
A.原溶液中一定含有SO42-離子 | B.原溶液中一定含有NH4+離子 |
C.原溶液中一定含有Cl-離子 | D.原溶液中一定含有Fe3+離子 |
B
解析試題分析:當(dāng)向原溶液中加入HCl和Ba(NO3)2時就相當(dāng)于加入了HNO3和BaCl2。由于硝酸有強的氧化性,可以把SO32-氧化成SO42-,也可以把Fe2+氧化成Fe3+。不能根據(jù)向原溶液中加入HCl和Ba(NO3)2時產(chǎn)生白色沉淀確定含有SO42-離子。也不能根據(jù)溶液加入KSCN溶液時變?yōu)榧t色確定含有Fe3+離子。由于在過程中加入了鹽酸,所以當(dāng)再加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀不能確定原溶液含有Cl-離子。在過程中沒有加入銨鹽。所以當(dāng)向溶液中加入NaOH時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣?纱_定原溶液中一定含有NH4+離子。選項為:B.
考點:考查各種離子的鑒定的知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是
A.鐵溶于稀硝酸,溶液變黃: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O |
B.FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2 |
C.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O |
D.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列離子方程式書寫正確是
A.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O |
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:9Fe2++4H++NO3-=9Fe3++2H2O+NO↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)]4的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是
A.向MgCl2溶液中加入石灰乳:Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2↓ |
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O |
C.向NaAlO2的水溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- |
D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.和互為同位素,性質(zhì)相似 |
B.常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 |
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同 |
D.C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。據(jù)上述實驗事實推斷,在該溶液中肯定存在的離子組是 ( )
A.Na+、Br-、CO32- | B.Na+、SO32-、I- |
C.Ca2+、I-、SO32- | D.Ca2+、CO32-、Br- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.25℃由水電離的c(H+)= 10-12mol/L 的溶液:Fe3+ Cl-NO3- K+ |
B.使酚酞變紅的溶液:Na+ Cl- SO42-AlO2- |
C.某無色溶液:HCO3-NO3- Al3+ Ba2+ |
D.25℃時,pH=1的溶液: Ba2+ NO3- K+ I- |
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