Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g CH₄中含有共價鍵的數(shù)目為N_A
• B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2N_A
• C、常溫常壓下，22.4LNH₃約含有N_A個NH₃分子
• D、一定條件下6.4g SO₂與足量氧氣反應(yīng)生成SO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，含有1mol碳氫共價鍵；
B．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計算出6.4g混合物中含有的分子數(shù)；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質(zhì)的量；
D．二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．4.0g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氫共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為N_A，故A正確；
B．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合物的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成 三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子小于0.2mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，需要明確可逆反應(yīng)特點．