Question

14．A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含哲同種元素．

已知：（I）A為金屬單質；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是②⑤（填序號）．
（ 2）反應③（即D將某種氧化物氧化為F的離子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）D與氨水反應生成B的離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）實驗室制取C的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
對氣體C進行如下實驗．已知整個反應過程中，每消耗0.1moI KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×l0²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成藍色	Cl2+2I-=I2+2Cl-（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化學方程式表示）

Answer 1

分析 （Ⅰ）A為金屬單質； B為紅褐色固體為Fe（OH）₃；E為密度最小的氣體為H₂；G為淺綠色溶液為亞鐵鹽溶液，其中A、B、D、G含有同種元素，推斷A為Fe，F(xiàn)為酸；
（Ⅱ）D為黃色溶液為鐵鹽溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，證明D為FeCl₃，C為Cl₂，
（Ⅲ）D味FeCl₃能將某種氧化物氧化為F，上述分析F為酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，推斷F為H₂SO₄，G為FeSO₄；
G為淺綠色溶液說明含有亞鐵離子；D為黃色溶液，說明含有鐵離子，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子，所以D是氯化鐵；A是金屬，A和C反應生成氯化鐵，所以A是鐵，C是氯氣；氯化鐵能轉化為紅褐色固體，所以B是氫氧化鐵；F和鐵反應生成氫氣和亞鐵鹽，D能將某種氧化物氧化為F，說明該氧化物具有還原性，所以該氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化鐵反應生成硫酸，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，所以F是硫酸，則G是硫酸亞鐵，依據(jù)推斷分析回答問題．

解答 解：（1）依據(jù)轉化關系分析判斷，一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應是置換反應，反應②中氫氣還原氧化鐵生成鐵屬于置換反應，⑤中硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣屬于置換反應，上述反應為②反應為3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，⑤反應Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案為：②⑤；
（2）反應③是氯化鐵溶液氧化二氧化硫發(fā)生的反應生成氯化亞鐵和硫酸，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）D為FeCl₃ 溶液，與氨水反應的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）實驗室制取C為Cl₂，是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
氯氣有強氧化性，碘離子有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，淀粉溶液遇碘變藍色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；繼續(xù)通入氯氣，氯氣能氧化碘單質生成碘酸，導致溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液褪色，反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學用語解釋
	藍	Cl2+2I-=I2+2Cl-
		5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

點評 本題以物質推斷為載體考查了元素化合物的性質，以“D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”為題眼來正確推斷物質是解本題的關鍵，注意鐵離子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，題目難度中等．