右圖表示可逆反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是
A．a(chǎn)表示有催化劑，而b無催化劑
B．若其他條件相同，a比b的溫度高
C．若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n=l
D．反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始
B

試題分析：催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，A不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則生成物C的含量應(yīng)該是降低的，即若其他條件相同，a比b的溫度高，B正確；如果n＝1，則正反應(yīng)是體積減小的，增大越強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物C的含量增大，選項(xiàng)C不正確；D不正確，最初C的含量為0，說明從反應(yīng)物開始建立平衡的，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該類試題需要明確的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)          
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)        
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體　　    
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度            
d．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。據(jù)報(bào)道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)  △H="+765.0kJ" /mol。
Ⅰ．請(qǐng)?jiān)谙聢D所示的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(包括△H)。

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。
回答下列問題：
(1)氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H－H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N－H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

① 表示N2的濃度變化的曲線是              (選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        (計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(4)在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5 mol·L－1，請(qǐng)你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
(5)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ____________。
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH3)= ________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：， 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2n mol H2
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(5) CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時(shí)原CaCl2溶液的最小濃度為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。
下列說法不正確的是
A．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高
B．反應(yīng)I2（aq）+I－(aq)I3－(aq)△H<0
C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正＞υ逆
D．溫度為T1時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中不正確的是
A．化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)
B．從反應(yīng)開始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1
C．2min后該反應(yīng)在此條件下已達(dá)到化學(xué)平衡
D．若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，下列條件能使平衡移動(dòng)的是（    ）
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a>0
B．當(dāng)υ正(H2)=υ正(H2O )時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．當(dāng)其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D．當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時(shí)的溫度為830℃、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（   ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B．2HI(g) H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g)D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案