Question

7．下列有關平衡常數的說法正確的是（　　）

• A． 已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，則對應的化學反應可以表示為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
• B． 將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離度（α）和電離平衡常數K_a都變大
• C． 常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，K_W變大
• D． 化學平衡常數K與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

Answer 1

分析 A．根據平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積判斷反應的化學方程式；
B．弱電解質的電離為吸熱反應；
C．溫度不變，K_w不變；
D．溫度變化，化學平衡常數一定變化．

解答 解：A．平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，已知K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$，則對應的化學反應可以表示為：CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，電離吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，則電離平衡常數K_a變大，故B正確；
C．K_w只受溫度的影響，溫度不變，K_w不變，故C錯誤；
D．溫度變化，平衡發(fā)生移動，化學平衡常數一定變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡知識，題目難度中等，注意把握化學平衡常數的意義以及影響化學平衡移動的因素．