Question

16．為測定某樣品中所含晶體FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）．若消耗0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.9}{a}$（用a表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)元素守恒和電子守恒，即5FeSO₄•7H₂O～KMnO₄，計算FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)，由此分析解答．

解答 解：亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，KMnO₄被還原為+2價的錳離子，根據(jù)電子守恒，即5FeSO₄•7H₂O～KMnO₄，根據(jù)消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所以晶體中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.1000mol/L×0.02L×5×278g/mol}{ag}$×100%=$\frac{13.9}{a}$，
故答案為：$\frac{13.9}{a}$．

點評 本題是一道求物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合應(yīng)用題目，學生只要列出關(guān)系式進行計算就可迅速解題，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．