Question

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）

②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________（填字母序號）。

a．增大壓強 b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）獲取。T ℃時，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________

Answer 1

【答案】 放熱 ad < 吸熱 0.6

【解析】（1）①由表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度升高，反應的平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應。故答案為：放熱；

②a、增大壓強，平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b、使用催化劑，平衡不移動，H2轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c、正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，H2轉(zhuǎn)化率減小，故c錯誤；d、及時分離出產(chǎn)物中的NH3，平衡正向移動，H2轉(zhuǎn)化率增大，故d正確。

故答案為：ad；

（2）①正反應為氣體增多的反應，增大壓強平衡逆向移動，甲烷含量增大，所以P2>P1；

故答案為：<；

②由圖可知，隨溫度升高甲烷的含量減小，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

（3）①T℃時，向容積固定為2 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO2的濃度為0.3 mol·L－1，則：

CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始濃度(mol/L):0.5 0.5 0 0

變化濃度(mol/L):0.3 0.3 0.3 0.3

平衡濃度(mol/L):0.2 0.2 0.3 0.3

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率==60%，

故答案為：60%或0.6