Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.8gD₂O中含有N_A個(gè)中子
• B、12gNaHSO₄晶體中含有離子總數(shù)為0.2N_A
• C、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，利用n=

m

M

求出重水的物質(zhì)的量，即可求得中子數(shù)；
B、NaHSO₄晶體中含有1molNa⁺和1molHSO₄^-；
C、根據(jù)溶液的pH求出氫離子濃度，然后根據(jù)Kw求出氫氧根的濃度，即可求出氫氧根的個(gè)數(shù)；
D、HF在標(biāo)況下為液態(tài)．

解答： 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，而1mol重水含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子，個(gè)數(shù)為0.9N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、12gNaHSO₄晶體的物質(zhì)的量n=

12g

120g/mol

=0.1mol，而1molNaHSO₄晶體中含有1molNa⁺和1molHSO₄^-，故0.1molNaHSO₄晶體中含有0.1molNa⁺和0.1molHSO₄^-，即含0.2mol離子，個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，故B正確；
C、溶液的pH=13，故氫離子濃度為10^-13mol/L，根據(jù)Kw可知?dú)溲醺�的濃度�?.1mol/L，故氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、HF在標(biāo)況下為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．