【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為____________。___molCO2中含有氧原子數(shù)與1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同
(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物質(zhì)的量為 _________mol,電子數(shù)目為 _____,已知ag H2O2中含原子數(shù)為b,則阿伏伽德羅常數(shù)為 _________(用含a、b的代數(shù)式表示)
(3)8.4 g N2與9.6 g某單質(zhì)Rx,所含原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對原子質(zhì)量是_______,x值為_______。并寫出R原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________
(4)標(biāo)況下等質(zhì)量的O2與O3的體積之比為 ______,氧原子個數(shù)之比為 ______。
(5)在一密閉容器中充入a molNO和b molO2,可發(fā)生如下反應(yīng) 2NO+O2=2NO2,充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比__________
【答案】0.2NA 1.5 0.1 1.8NA 48 3 3:2 1:1
【解析】
(1)依據(jù)n===計算解答;
(2) 根據(jù)n=計算分子的物質(zhì)的量,再計算原子的物質(zhì)的量和質(zhì)子數(shù);
(3) 依據(jù)N=nNA,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,據(jù)此計算Rx的式量;依據(jù)8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx,所含原子個數(shù)相同計算x值,然后求出質(zhì)子數(shù),寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(4) 根據(jù)n=、N=×NA及分子構(gòu)成計算;
(5) 無論NO和氧氣是否完全反應(yīng),即無論容器中存在的微粒是什么,但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變,據(jù)此計算出反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比
(1) 4.48L NH3所含分子數(shù)為:×NA=0.2NA;1.806×1024個H2O分子含有的氧原子的物質(zhì)的量為=3mol,含有的氧原子數(shù)相同的CO2的物質(zhì)的量為=1.5mol;
(2)1.7gH2O2中含有O原子的物質(zhì)的量為×2mol=0.1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為0.1mol×18×NA=1.8NA;已知agH2O2中含原子數(shù)為b,則×4×NA=b,所以阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值NA=;
(3)設(shè)Rx的式量為X,8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx,分子數(shù)之比為3:2,所以:,解得:X=48;8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx,所含原子個數(shù)相同,則:×2=×xspan>,解得:x=3,則R的相對原子質(zhì)量為=16,為氧元素,氧原子內(nèi)有8個質(zhì)子,核外有2個電子層,分別容納2、6個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖:;
(4) 設(shè)O2和O3的質(zhì)量都為m,根據(jù)n=,O2和O3的物質(zhì)的量之比為:=3:2,根據(jù)N=×NA,則所含分子個數(shù)之比為3:2,一個氧氣分子中含有2個氧原子,一個臭氧分子中含有3個氧原子,所以其原子個數(shù)比為:(3×2):(2×3)=1:1;
(5) 無論NO和氧氣是否完全反應(yīng),即無論容器中存在的微粒是什么,但密閉容器中各種元素原子個數(shù)不變;根據(jù)N=nNA知,各種元素的原子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗,所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):________接________;________接________;________接________;________接________。
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是__________;用濕潤的淀粉KI試紙可檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(3)寫出該實驗中氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式________。有興趣小組將實驗制得的氯氣通入熱的KOH溶液,得到了KClO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強(qiáng)弱,向FeI2溶液中通入少量氯氣,再向其中加入__________(填試劑化學(xué)式),充分振蕩,下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3+,請寫出向FeI2溶液中通入過量氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A和C為同一主族,C常用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D被稱為“未來金屬”,其重量輕、強(qiáng)度高、耐腐蝕,其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為______________________,電負(fù)性由小到大的順序為____________________。
(2)B的簡單氫化物易液化的原因是_______________;BH4+中B原子的雜化方式為___________,空間構(gòu)型為__________________。
(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。
(4)B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應(yīng)屬于__________________晶體。
(5)D有多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該晶體中D的配位數(shù)為__________________;圖2為E的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是( )
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 酸性:H2SO4>H2SO3 | H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3,中心原子正電性越高,酸性越強(qiáng) |
B | Be單質(zhì)能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是對角線關(guān)系,性質(zhì)相似 |
C | Al原子的第一電離能大于Mg原子 | Mg的金屬性比Al強(qiáng),更容易失去電子 |
D | 沸點:對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛 | 對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵,分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說法錯誤的是( )
A. 反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
回答下列問題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式:__。
(2)寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:__。
(3)ci2分子的電子式為__。
(4)第一電離能:h__(填“>”“<”或“=”,下同)i;電負(fù)性:g__b。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的敘述正確的是__(填字母)。
A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
B.d的基態(tài)原子中,2p軌道為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s1,該元素一定屬于第ⅠA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族
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【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
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