【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A ．SO3 B ．Na2SO4 C．Cl2 D．酒精（C2H5OH）

【答案】B

【解析】

試題分析：電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔�，�?dǎo)電的離子是本身提供，SO3和酒精屬于非電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，因此Na2SO4屬于電解質(zhì)，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO、H2、CH3、OH均是清潔能源。

(1)已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

CO

O=O

C=O

C-O

E/(kJ mol-1)

958.5

497

745

351

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料物質(zhì)的量之比（用X表示）、壓強(qiáng)之間的關(guān)系。

①壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間分別為t1、t2，則二者之間的相對(duì)大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強(qiáng)為p1、溫度為了T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強(qiáng)為P1、溫度為T1時(shí)，向Q容器中同時(shí)加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要成分，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B. 蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C. 1 mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 1 mol蘋(píng)果酸與過(guò)量的Na2CO3溶液反應(yīng)可生成1mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極a和石墨電極 電解NaNO3稀溶液的裝置如圖所示。通電后在兩電極附近分別滴加幾滴紫色石蕊試液。下列說(shuō)法不正確的是

A. a電極逸出氣體的體積大于b電極的

B. 溶液中的陰離子移向b電極

C. a電極附近溶液呈藍(lán)色，b電極附近溶液呈紅色

D. 若將a電極改為銅電極，b電極不變，則通電后a電極無(wú)氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用離子方程式表示)。

已知：AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化學(xué)鍵類型________，OF2的電子式________。

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，N、M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=________。

（2）t1到t2時(shí)，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________mol·L-1· min-1。

（3）圖中哪一時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到限度（____）

A．t1 B．t2 C．t3

（4）其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（____）

A．升高溫度

B．容器體積固定不變時(shí)，充入He

C．容器體積固定不變時(shí)，充入氣體N

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

E．容器體積增大為原來(lái)的2倍

（5）若N為有色氣體，且容器體積恒定，下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（____）

A.M的消耗速率與N的生成速率之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. N的消耗速率與M的消耗速率之比為2:1

D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

E.N的物質(zhì)的量濃度不再改變

F.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

G.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

H.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是

A、 Na+、K+、CO32－、NO3－ B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－

C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－ D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-

D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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