將一定量的銅片加入稀硫酸和硫酸鐵混合溶液中若銅完全溶解，測(cè)得此時(shí)Fe3+，Cu2+，H+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1，則c（SO42-）為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：Cu和硫酸不反應(yīng)，Cu和硫酸鐵反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，根據(jù)方程式知，溶液中c（Fe2+）=2c（Cu2+）=0.2mol/L，任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷相等計(jì)算c（SO42-）．
解答： 解：Cu和硫酸不反應(yīng)，Cu和硫酸鐵反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，根據(jù)方程式知，溶液中c（Fe2+）=2c（Cu2+）=0.2mol/L，任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=2 c（SO42-），則
0.1mol/L×2+0.2mol/L×2+0.1mol/L×3+0.1mol/L=1.0mol/L，
c（SO42-）=
1.0mol/L
2
=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，注意要計(jì)算出亞鐵離子濃度再計(jì)算硫酸根離子濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生產(chǎn)路線有如圖1幾種：

已知丙二酸二乙酯（CH2（COOC2H5）2）能發(fā)生如圖2反應(yīng)：

（1）如圖1有機(jī)物A含有的官能團(tuán)為
 
．
（2）如圖1從合成原料來(lái)源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是
 
（填1、2或3），理由是
 
．
（3）以1，3-丙二醇與對(duì)苯二甲為原料可以合成聚酯PTT，寫(xiě)出其化學(xué)方程式
 
．
以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料（無(wú)機(jī)物任選）合成，再轉(zhuǎn)化為．
（4）的同分異構(gòu)體不可能屬于
 
．
a．醇            b．酚             c．醛            d．酯
（5）要合成，必須先合成哪些物質(zhì)？（用合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式回答）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、核素就是同位素
B、元素的金屬性強(qiáng)弱與元素失去電子數(shù)的多少成正比
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)化合物A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
（1）A的分子中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
，B的分子式為
 
，1molB完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為
 
．
（2）對(duì)于A和B，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．B和A都能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
B．A既屬于烯烴又屬于醇類
C．B的所有碳原子有可能都在同一平面上
D．A、B氧化后的產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫(xiě)出A在Cu作催化劑時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（6）B符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
  ①能與FeCl3溶液作用顯紫色   ②能水解     ③苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瘦肉精又名克倫特羅（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一種β2腎上腺素受
體激動(dòng)劑，臨床上用于治療哮喘．可由下圖所示路線合成：
其中X表示某中間物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）判斷反應(yīng)④的反應(yīng)類型
 
．
（2）書(shū)寫(xiě)反應(yīng)③所代表的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）試推斷中間物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）對(duì)氨基苯乙酮 （ ） 的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出符合以下條件的其中任意一種
 
．
a．苯環(huán)與氨基相連     b．與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，有紅色物質(zhì)生成  c．苯環(huán)上有2個(gè)取代基
（5）①②③代表的整個(gè)反應(yīng)過(guò)程完成了苯胺對(duì)位的�；�，也完成了對(duì)
 
（填官能團(tuán)名稱）的保護(hù)，同時(shí)也避免了一些副反應(yīng)的發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
A．移取10.00mL待測(cè)燒堿溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴甲基橙
B．取一支酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號(hào)填寫(xiě)）
 
．
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確
E．量取NaOH溶液的堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)溶液
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
        滴定次數(shù)      待測(cè)溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積
       滴定前的刻度（mL）      滴定后的刻度（mL）
          第一次10.00     0.40     20.50
          第二次10.00     4.10     24.00
（5）在滴定過(guò)程中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，不慎多滴加了一滴HCl溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水稀釋至50mL，所得溶液的PH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從
 
色變?yōu)?div id="1ad1x15" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 色時(shí)，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是
 
．由此造成的測(cè)定結(jié)果
 
（偏高、偏低或無(wú)影響）．
（3 ）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 

A滴定管內(nèi)液面的變化              B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（4）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.40
第二次20.004.0029.10
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為
 
  mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體3.36L，求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）為0.100mol/L，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

興奮劑是體育比賽中禁用的藥物，有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖．關(guān)于它的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、分子中有4個(gè)碳碳雙鍵
C、既能發(fā)生還原反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、1 mol 該物質(zhì)最多跟6 mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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