用1.000mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液,下列操作對實驗結果有無影響?(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(1)將25.00mL NaOH溶液注入錐形瓶后用少量蒸餾水稀釋
 

(2)用蒸餾水洗滌滴定管后直接注入1.000mol/L的鹽酸進行滴定
 

(3)滴定后俯視讀數(shù)
 

(4)滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
 
考點:中和滴定
專題:實驗題
分析:根據(jù)c(NaOH)=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
,通過判斷不當操作對標準液V(HCl)的影響來分析誤差,不當操作導致V(HCl)增大,則c(NaOH)偏高,不當操作導致V(HCl)減小,則c(NaOH)偏低.
解答: 解:(1)將25.00mL NaOH溶液注入錐形瓶后,待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量已經(jīng)確定,加水與否對實驗結果無影響,故答案為:無影響;
(2)沒有用所裝溶液潤洗滴定管,滴定管內(nèi)壁有一層水,將所裝入溶液稀釋,導致標準溶液的濃度變小,所用鹽酸體積增大,所測NaOH溶液濃度增大,故答案為:偏高;
(3)滴定后俯視儀器上的刻度線,會導致標準液體積偏小,所測溶液濃度偏低,故答案為:偏低;
(4)滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,相當于將氣泡體積加入標準液中,導致標準液體積增大,計算出的NaOH溶液濃度增大,故答案為:偏高.
點評:本題考查了酸堿中和滴定中的誤差分析,注意利用c(NaOH)=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
判斷,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,等體積的N2和NH3,具有相同的( 。
A、密度B、分子數(shù)
C、氮原子數(shù)D、質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是周期表中前20號的五種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)A元素有三種核素可用化學符號表示
 
、
 
 
;
(2)A、C形成的化合物為
 
化合物;(“離子”或“共價”),用電子式表示其化合物的形成過
程:
 

(3)B的最高價氧化物與水反應的化學方程式:
 

(4)E元素的原子核里有14個中子,2.7g E單質(zhì)在氧氣里燃燒時,質(zhì)量增加2.4g.E的氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應,又能與鹽酸反應.則E的元素名稱是:
 
.E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是:
 
,此反應中2.7g E單質(zhì)完全反應,電子轉(zhuǎn)移為
 
個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X和Y屬于同一主族.負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%.
(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中,寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的化學式
 
;該分子中中心原子以
 
雜化,分子構型
 

(2)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的化學式
 
;該分子中中心原子以
 
雜化,分子構型
 

(3)由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的有兩種,其水溶液呈酸性,試分別寫出其分子式
 
、
 
,并比較酸性強弱:
 

(4)酸性較強的酸根離子的空間構型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)
(B)-(
 
)-(
 
)-(
 
)-(A)-(
 
);
(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號123
消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95
則該鹽酸溶液的準確濃度為
 
.(保留小數(shù)點后4位)
(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列情況可能造成測定結果偏高的是:
 

A.配制標準溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì).
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確.
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗.
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.
E.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準液潤洗.

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科目:高中化學 來源: 題型:

三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用.它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到,該反應另一種產(chǎn)物為鹽.
(1)該反應的化學方程式為
 
,生成物NF3中氮原子的雜化方式為
 
,NF3分子空間構型為
 
;
(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較,NH3
 
HF(選填“>”或“<”);
(3)N3-被稱為類鹵離子,寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學式
 
;
(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成離子化合物,其晶胞結構如圖,該離子化合物的化學式為
 

(5)化合物AF2的晶胞結構如圖所示,該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3,則晶胞的體積是
 
 cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作合理的是(  )
A、中和滴定實驗中的錐形瓶使用前應該用待裝液洗滌
B、用25 mL滴定管進行滴定實驗時,消耗某溶液體積為21.70 mL
C、在托盤天平的托盤上各墊一張潔凈的紙片直接稱量NaOH固體
D、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A
 
  B
 
  C
 
   D
 

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
,堿性最強的是
 

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
 
,電負性最大的元素是
 

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點
 
(填“高“或“低“),原因
 

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是
 
,E元素在周期表的第
 
周期,第
 
族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
 
區(qū).
(6)A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體
(7)畫出D的核外電子排布圖
 
,這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則.
(8)用電子式表示B的硫化物的形成過程:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125℃,反 應裝置如圖.下列對該實驗的描述錯誤的是( 。
A、不能用水浴加熱
B、長玻璃管起冷凝回流作用
C、提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D、濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

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