【題目】⑴在含有Na+、Mg2+、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中,它們的物質的量為2mol,1mol,2mol,1mol。
①向該溶液中滴加含0.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為:
②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為:
③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液有關反應的離子方程式為:
⑵某電解質溶液中可能存在的離子為:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有: ,肯定沒有的離子是: ,還需進一步確認的離子有: 確認的實驗方法是: 。
【答案】①OH-+HCO+Mg2+MgCO3↓+H2O
②3OH-+3HCO+2Mg2+2MgCO3↓+3H2O+CO32-
③4OH-+3Ba2++2HCO+2SO42—+Mg2+Mg(OH)2↓+2H2O+BaSO4↓+2BaCO3↓
⑵Cl-,Ag+、CO32-、OHˉ,H+、Cu2+
觀察溶液顏色,如有藍色則有Cu2+;加入鐵粉,如有氣泡產生,則有H+。
【解析】
試題分析:(1)①向溶液中加入含0.5molNaOH的溶液,由于溶液中HCO3ˉ的物質的量為2mol,因此OH-只和HCO反應,且HCO有剩余,反應生成的CO32-和Mg2+結合,生成MgCO3沉淀,故反應的離子方程式為:OH-+HCO+Mg2+ MgCO3↓+H2O;②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液,OH-與1.5mol HCO反應,生成1.5molCO32-,其中1mol CO32-和1molMg2+結合,生成MgCO3沉淀,溶液中剩余0.5mol CO32-,故反應的離子方程式為:3OH-+3HCO+2Mg2+ 2MgCO3 ↓+3H2O+CO32-;③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液,2mol OH-與2mol HCO反應,生成2molCO32-,CO32-全部和Ba2+結合,生成BaCO3沉淀;剩余1mol的OH-與1mollMg2+結合,生成Mg(OH)2沉淀;1mol的SO42ˉ全部與Ba2+結合,生成BaSO4沉淀,故反應的離子方程式為:4OH-+3Ba2++2HCO+2SO42—+Mg2+ Mg(OH)2↓+2H2O+BaSO4 ↓+2BaCO3 ↓;(2)因OHˉ能分別與H+、Cu2+和Ag+反應,CO32-分別與H+、Cu2+和Ag+反應,根據溶液呈電中性,溶液中的陰離子一定有Cl-;由于Cl-和Ag+結合生成AgCl白色沉淀,則一定不含Ag+,根據溶液呈電中性,溶液中H+和Cu2+一定存在一種,則一定不存在CO32-和OHˉ;為了進一步確認H+和Cu2+,先觀察溶液顏色,如有藍色則有Cu2+;可向溶液中加入鐵粉,如有氣泡產生,則有H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第16位烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A.C6H12
B.C6H14
C.C7H12
D.C7H14
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
A. 用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗,而后靜置分液
B. 蒸餾時,溫度計的水銀球應靠近蒸餾燒瓶的底部
C. 容量瓶用水洗凈后,可不經干燥直接用于配制溶液
D. 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學鍵的敘述中,不正確的是( 。
A.某原子跟其他原子形成共價鍵時,其共價鍵數一定等于該元素原子的價電子數
B.水分子內氧原子結合的電子數已經達到飽和,故不能再結合其他氫原子
C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵
D.配位鍵也具有方向性、飽和性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于生活中的化學問題,下列說法錯誤的是
A. 地球上的絕大多數金屬元素是以化合態(tài)形式存在
B. 銅鹽溶液都有毒,這主要是由于銅離子能使蛋白質變性
C. 普通玻璃以純堿、石灰石、石英砂為主要原料制得
D. SO2氣體通入氯水中可以增強氯水溶液的漂白性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是( )
A.天然物質都是綠色無毒的物質 B.只飲用純凈水有益人體健康
C.微量元素只能通過保健品攝入 D.植物油和動物脂肪要搭配食用
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com