將a g氯酸鉀充分加熱分解（同時(shí)加入少量MnO2），得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氣體，殘留物充分溶解后所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子。則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為

A． B． C． D． 

BD

解析試題分析：氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式是：2KClO32KCl+3O2↑n（KClO3）=（a÷122.5）mol； n（O2） ="V/Vm=" （b÷22.4）mol,n（KCl）=c÷2NAmol. n（KClO3）: n（KCl）: n（O2）="2:2:3." a÷122.5=c÷2NA,解得NA=。（c÷2NA）:（b÷22.4）=2:3解得NA=故選項(xiàng)為BD。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6
B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O2的電子式：
D．原子核中有10個(gè)中子的氧離子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

等質(zhì)量的兩種氣體SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為        ，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為        ，在同溫同壓下的體積之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：37Cl
B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CCl4的電子式：
D．2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA　
B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)前氣體的總體積為0.448L 　
B．生成物中含有0.01NA個(gè)分子
C．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0. 2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是。

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖；②羥基的電子式：·····H；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32—；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化 

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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