Question

（1）在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，取50mL 0.50mol/L的鹽酸，需加入下列

 

試劑（填序號(hào)）．①50mL0.50mol/L NaOH溶液   ②50mL0.55mol/L NaOH溶液 ③1.0g NaOH固體
（2）在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

 

（寫計(jì)算式）．如果實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過高，固體顏色變黑，則測定結(jié)果會(huì)

 

（填“不變”、“偏高”、“偏低”）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測定,硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定

專題：實(shí)驗(yàn)題,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）中和熱的測定過程中，為了使測定結(jié)果更準(zhǔn)確，往往使其中一種（堿）溶液稍稍過量；
（2）晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

結(jié)晶水質(zhì)量

硫酸銅質(zhì)量

×100%，結(jié)晶水質(zhì)量=m₁-m₂，硫酸銅晶體質(zhì)量=m₁-m；實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過高，固體顏色變黑，說明硫酸銅分解生成CuO與SO₃，故結(jié)晶水質(zhì)量偏大．

解答： 解：（1）為了保證酸能夠完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)該稍稍過量，原因是H⁺與OH^-相互接觸碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，如果用等量的酸、堿，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H⁺與OH^-相互碰撞接觸的機(jī)會(huì)越來越少，越來越困難，可能有一部分H⁺與OH^-就不能反應(yīng)，而在一種微粒過量的情況下，則大大增加了另一種微粒完全反應(yīng)的機(jī)會(huì)，所以②正確；
故答案為：②；
（2）由于結(jié)晶水質(zhì)量=m₁-m₂，硫酸銅晶體質(zhì)量=m₁-m，晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

結(jié)晶水質(zhì)量

硫酸銅質(zhì)量

×100%=

m1-m2

m1-m

×100%；實(shí)驗(yàn)中加熱溫度過高，固體顏色變黑，說明硫酸銅分解生成CuO與SO₃，故測得m₂偏小，m₁-m₂偏大，即結(jié)晶水質(zhì)量偏大．
故答案為：

m1-m2

m1-m

×100%；偏高．

點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱測定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定，把握實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的注意事項(xiàng)，分析誤差時(shí)從導(dǎo)致加熱前后的質(zhì)量差進(jìn)行判斷．