【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.0~5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1

B.反應進行到12min時,CH4的轉化率為25%

C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

D.10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

【答案】D

【解析】

試題分析:D項,10min至12min內(nèi),由圖可知反應速率較前5min內(nèi)增大,且c(CH4)減小,平衡正向移動,結合題中條件(正反應吸熱)可知改變的條件可能是升溫,故D項正確;A項,0~5min內(nèi),由圖中數(shù)據(jù)可知,v(CH4)=(1.0mol/L-0.5mol/L)/5min=0.1mol/(L*min),且v(H2)=3v(CH4),故v(H2)=0.3 mol·(L·min)-1,故A項錯誤;B項,反應進行至12min時,CH4的轉化率為:(1.0mol/L-0.25mol/L)/1.0mol/L=75%,故B項錯誤;C項,由于該反應正向為體積增大的反應,因此縮小容器體積,平衡逆向移動,但平衡移動不能抵消產(chǎn)生的變化,因此平衡時H2濃度仍然較之前增大,故C項錯誤。綜上所述,本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如右:

(1)外電路電子流動方向:由 流向 (填字母A 或B)。

(2)空氣極發(fā)生反應的離子方程式是

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當電路有0.6 mol e 轉移,有 g 精銅析出。

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【題目】下列有關性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 堿性:KOHNaOH B. 金屬性:NaMg

C. 穩(wěn)定性:HFCH4 D. 酸性:HFHCl

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【題目】下列調(diào)味品的主要成分屬于無機物的是

A. 食醋 B. 料酒 C. 食鹽 D. 麻油

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【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列元素中原子半徑最小的是

A.

B.

C.

D.

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【題目】下表為元素周期表中的一部分,

回答下列問題:

1畫出③元素的原子結構示意圖 在④⑤⑥三種元素中,原子半徑最大的是 用元素符號表示;⑦元素在周期表中的位置是 。

2④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲,甲中化學鍵的類型為 。

3寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式

4②的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應生成乙,用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因

5丙是⑤的最高價氧化物對應的水化物,難溶于水。在298K時,丙的Ksp=56×10—12,則pH=130的丙的飽和溶液中,⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。

6向含元素⑦的某硫酸鹽溶液中加入足量的濃NaOH溶液,生成無色有刺激性氣味的氣體,同時產(chǎn)生白色沉淀,很快變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出丁的化學式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗,下列敘述不正確的是 (  )

A. 白磷(P4)易溶于CS2,但難溶于水

B. NaCl易溶于水,難溶于CCl4

C. 碘易溶于苯,微溶于水

D. 鹵化氫易溶于水,也易溶于CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候,發(fā)生還原反應的電極方程式是

A. Fe2e==Fe2+

B. 2H2e==H2

C. 4OH4e==2H2OO2

D. 2H2OO24e==4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B.右側CO的質(zhì)量為5.6 g

C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應充入22.4 L的CO

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