下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是(   )
A.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后呈紅色
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液,應將10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中
C
A選項,新制氯水中有HCl和HClO,滴入紫色石蕊試液應先變紅色,后褪色。B選項,長時間煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。D選項,10%的ZnSO4溶液應為100 g溶液中含有10 g ZnSO4,而不是10 g ZnSO4·7H2O。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ba2是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填字母)________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
(2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________________。
(3)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。
(4)另取廢水50.00 mL,控制適當?shù)乃岫,加入足量的K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加入過量KI溶液進行反應,然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應的離子方程式為①Cr2O72+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;②I2+2S2O32=2I+S4O62。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖是某化學興趣小組設(shè)計的利用電子垃圾(含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

已知下列信息:
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅;鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
 
請回答下列問題:
(1)寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式:             .。
(2)在操作Ⅱ中,x的取值范圍是              。
(3)在操作Ⅲ中,蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有            。
(4)由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O,探究小組設(shè)計了三種方案:

綜合考慮上述三種方案,最具可行性的是      (填序號)。
(5)為測定CuSO4·5H2O晶體的純度,進行下列實驗:取a g試樣配成l00 mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點,平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常溫時,5%的Na2H2Y水溶液,其pH為4—6。)
①CuSO4·5H2O晶體的純度是            。
②下列滴定方式中,最合理的是(夾持部分略去)             (填序號)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

K3[Fe(C2O43]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應過程如下。請回答下列問題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是               (填序號)。

(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化,目的是                  ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是                           
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤重復②~④至恒重,⑥計算。
步驟⑤的目的是                                                                 。
(4)C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體,故實驗產(chǎn)物中K3[Fe(C2O33]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式                                            
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是             (填序號)。
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,立即裝入標準液
B.錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取標準液體積時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0 g配成100 mL溶液,從中取出20 mL于錐形瓶中,用濃度為0.1mol·L-l的酸性KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液24.00mL,則產(chǎn)物中K3 [Fe(C2O43]·3H2O的質(zhì)量分數(shù)為    [已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe(C2O43]·3H2O)="491" g·mol-l]。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗能達到預期目的的是(  )
A.用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾
C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4
D.取0.1 mol FeCl3溶于蒸餾水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

根據(jù)如圖描述,完成下列問題:

(1)關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a,從長頸漏斗向試管中加入一定量的水,靜止后如圖,判斷A裝置是否漏氣_____(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),理由是_____________________________。
(2)關(guān)閉B裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,水不斷往下流,至全部流入燒瓶,判斷B裝置是否漏氣_____(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”),理由是______________________________。
(3)用簡單的方法檢驗C裝置的氣密性__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗操作中合理的是(   )
A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液
D.測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,點在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標準比色卡比較

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確的是(  )
A.給容量瓶檢漏時,向容量瓶中注入適量水,左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞,倒置數(shù)次,觀察是否漏水
B.具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C.中和滴定用的錐形瓶中含有少量水,不影響測定結(jié)果
D.配制稀硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是  ( 。。
A.用NH4Cl、Ca(OH)2制備NH3時,可用如圖所示裝置吸收尾氣
B.制備Fe(OH)2時,吸有NaOH溶液的膠頭滴管要插入亞鐵鹽溶液中再擠出NaOH溶液
C.加熱試管中的固體時,試管口應略向下傾斜
D.用氫氣還原氧化銅時,先通一會氫氣,再加熱氧化銅

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