Question

將一定質量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 2.8L（標準狀況），原混合物的質量可能是（　�。�

• A、2g
• B、4g
• C、10g
• D、12g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：三種金屬中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁；用極端假設法進行分析，假設混合物全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣，分別計算出它們的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間的值，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：三種金屬中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁，
標況下，2.8L氫氣的物質的量為：

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
設要生成H₂0.125mol需要鋅的質量為y，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
y             0.25mol
則：y=

65g×0.125mol

1mol

=8.125g
設要生成H₂ 0.125mol需要鋁的質量為z，則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
z                  0.25mol
則：z=

54g×0.125mol

3mol

=2.25g
所以混合物的質量介于2.25g～8.125g
故選B．

點評：本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，解答本題關鍵是用極端假設法考慮問題的思路，“極端假設法”是用數(shù)學方法解決化學問題的常用方法，可分別假設原混合物是某一純凈物，計算出各自的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間．