【題目】【化學—選修2:化學與技術(shù)】利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下,完成下列填空:
(1)天然氣脫硫采用了Fe(OH)3,Fe(OH)3可以再生循環(huán),可以再生循環(huán).寫出上述工藝中由Fe2S3再生Fe(OH)3的化學方程式是 。含硫化合物遇到Fe3+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān).以NaHS溶液與FeCl3溶液混合為例:將溶液置于80°C的熱水浴中,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學方程式: 。解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生,而低溫時不易發(fā)生的原因 。
(2)n mol CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9n mol,產(chǎn)生H2___mol(用含n的代數(shù)式表示)
(3)K2CO3和CO2又反應(yīng)在加壓下進行.加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)
a.相似相溶原理
b.勒夏特列原理
c.艘喊中和原理
(4)整個流程有蘭處循環(huán),一是Fe(OH)3循環(huán),二是K2CO3(aq)循環(huán),還有一處循環(huán)未標明.請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是 ·
(5)工業(yè)上制取的硝酸銨的流程圖如下.請回答下列問題:
據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧生成NO時.應(yīng)該控制溫度在 左右.其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率,減少尾氣排放.常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例.寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式為 。
【答案】(1)2Fe2S3+6H2O+3O2 =6S+4Fe(OH)3 (2分;物質(zhì)書寫正確得1分,配平1分。任一物質(zhì)有錯誤得0分。下同)FeCl3+3NaHS+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑+3NaCl(寫成可逆符號也給分) (2分)
水解是吸熱反應(yīng)(1分),溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生(1分)(若回答溫度升高,H2S逸出,平衡正向移動只能得1分)
(2)2.7n (2分) (3)b (2分,多選一個倒扣1分,扣完為止。若寫成B不給分)
(4)N2和H2(2分,一個1分,若多寫倒扣1分,扣完為止)
(5)800℃(1分,790℃到800℃范圍內(nèi)任一溫度都得1分)
【解析】
試題分析:(1)由Fe2S3再生Fe(OH)3的化學方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2 =6S+4Fe(OH)3;將溶液置于80°C的熱水浴中,發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,說明生成了氫氧化鐵,寫出該反應(yīng)的化學方程式:FeCl3+3NaHS+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑+3NaCl;水解是吸熱反應(yīng)(1分),溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生。
(2)據(jù)題意得反應(yīng)方程式為:CH4+H2O=CO+3H2,當生成0.9nmolCO時,同時生成2.7nmol氫氣。
(3)碳酸鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀,屬于氣體系數(shù)減小的反應(yīng),據(jù)勒夏特列原理,加壓有利于反應(yīng)正向進行。
(4)流程圖中加入空氣是利用其氮氣和氫氣,而反應(yīng)過程中又生成氮氣和氫氣,故它們也可循環(huán)利用。
(5)據(jù)圖2得要生成NO盡量多氮氣盡量少應(yīng)控制在790℃到800℃范圍內(nèi)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】量取16.0mL 10.0molL﹣1HCl溶液,加蒸餾水稀釋至100mL,取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Mg和Al,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積),請計算:
(1)稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(2)加入Al的質(zhì)量至少有 。
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【題目】(化學——選修2:化學與技術(shù))熔煉法是工業(yè)上回收鎂合金廢料的常用方法,其流程為:
(1)廢料預(yù)處理
①粉碎:有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法,其中容易造成危險的方法是 ,理由是 。
②除油污和油漆:把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是 。
a.用熱堿洗滌,過濾
b.用有機溶劑溶解,過濾
c.加熱氣化除去
(2)鎂合金在加熱到935K時熔化,并不斷向其中通入氬氣做保護氣。若用二氧化碳做保護氣,可能造成的后果是 (用化學方程式表示)。
(3)熔融鎂中的雜質(zhì)鐵可加入固體硼砂(B2O3)除去,生成FeB2沉渣,其化學反應(yīng)方程式為 。
(4)鎂合金除了含有鐵之外,還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣,還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4 C3沉渣:
C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3
①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。
②如果1t鎂合金中,鋁占3.6‰,則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。
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【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中,不正確的是 ( )
A.與電源正極相接的是電解池的陰極
B.與電源負極相接的是電解池的陰極
C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流向電解池的陰極
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【題目】下列說法不正確的是
A.煤的干餾是化學變化
B.煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來
D.從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
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【題目】下圖為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖
(1) (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀。
(2)電解一段時間后電解液中c(Ag+)濃度________(填偏大,偏小或不變)。
(3)若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用元素符號或化學用語回答下列問題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是 。
A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B.SiO2+2CSi+2CO↑
C.Na2SiO3+CO2+2H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
D.CH4比SiH4穩(wěn)定
(2)①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有_________________。
(3)④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序:______。(用元素符號表示)
(4)①、②、⑧三種元素按原子個數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構(gòu)體有 種。
(5)某同學設(shè)計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為_______________,_______________。
②溶液c中的離子方程式為______________________。
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【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列說法正確的是
A.X的化學式為AgS
B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-
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【題目】下列說法中不正確的是
A.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
C.硅膠可做袋裝食品的干燥劑
D.晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料與其熔點高硬度大無關(guān)
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