Question

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=

+131.3

kJ/moL
（2）如圖1表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系，符合甲圖的方程式為

C

符合乙圖的方程式為

B

（填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項）

A．CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）     B．H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O               D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）
（3）如圖2所示，若兩池中均為Cu（NO₃）₂溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應(yīng)一段時間后請回答下列問題：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的

石墨

棒，乙池中的

鐵

棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．
（4）已知25℃時AgCl的溶度積為1.77×10^-10，則在AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為

1.33×10^-5mol/L

．（已知

1.77

=1.33）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變并書寫熱化學(xué)方程式；
（2）甲乙兩圖可以得到共同結(jié)論是：都代表兩個放熱的過程，但是圖乙中體現(xiàn)了出現(xiàn)活化分子這一過程；
（3）先判斷裝置類型，再判斷正、負極或陰陽極；
①根據(jù)正負極或陰陽極的反應(yīng)類型判斷；
②根據(jù)離子放電順序判斷電極反應(yīng)式；
（4）根據(jù)氯化銀的Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）來計算回答．

解答：解：（1）①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
依據(jù)蓋斯定律得到②-①得到：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案為：+131.3KJ/mol；
（2）符合甲圖的反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)過程，過程不會出現(xiàn)活化分子，只有C，符合乙圖的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，但是應(yīng)該是氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，只有B，
故答案為：C；B；
（3）甲沒有外接電源，所以是原電池，鐵作負極，碳作正極；乙有外接電源，所以是電解池，根據(jù)電子的流向：從陽極到陰極，則鐵作陰極，碳作陽極；
①甲池中的正極發(fā)生還原反應(yīng)，有金屬析出，所以是碳棒；乙池中的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，有金屬析出，所以是鐵棒，
故答案為：石墨；鐵．
②乙池中陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子的放電能力大于硝酸根離子的放電能力，所以是氫氧根離子失電子生成氧氣和水，故答案為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（4）氯化銀的Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），飽和溶液即為達到沉淀溶解平衡時的溶液，則c（Ag⁺）=

1.77×10-10

mol/L=1.33×10^-5mol/L，
故答案為：1.33×10^-5mol/L．

點評：本題涉及熱化學(xué)、電化學(xué)以及沉淀溶解平衡知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．