【題目】某強酸性溶液X中可能含有、、、、、、中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是

A.氣體F不能與溶液E發(fā)生反應(yīng)

B.X中肯定存在、、、

C.X中肯定不存在、、

D.X中不能確定的離子是和

【答案】D

【解析】

強酸性溶液中一定不會存在和離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為沉淀，說明溶液中含有離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為，E為，說明溶液中含有還原性離子，一定為離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為，說明溶液中含有離子； H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；不能確定是否含有的離子是；

A．溶液E為，氣體F為，二者能反應(yīng)生成硝酸銨，故A錯誤；

B．X中肯定存在、、，不能肯定是否存在，故B錯誤；

C．溶液X中一定不存在：和，可能存在：，故C錯誤；

D．通過以上分析知，X中不能確定的離子是 和，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物。回答下列問題：

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是__。

(2)已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=-10244kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=-746kJ·mol-1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為__。

②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

△H2=___kJ·mol-1

(3)1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2.0×10-6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__mol，N2的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1.68×1060，從熱力學角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是__，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為四種常見物質(zhì)，且它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A.X、Y、Z、W均為含有同種元素的化合物

B.若X能與Y反應(yīng)，則X、定是和

C.的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.在W的稀溶液滴入石蕊試劑都顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應(yīng)分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

D. 0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池，如圖所示，該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料產(chǎn)生能量。下列說法正確的是（ ）

A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)的進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.b極的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量其工作原理如圖所示。已知：可在固體電解質(zhì)中自由移動。

①NO電極上發(fā)生的是______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②外電路中，電子是從______(填“NO”或Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。

(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)的速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了三組實驗，如表所示。

實驗編號

NO初始濃度/()

CO初始濃度/()

催化劑的比表面積()

Ⅰ

280

82

Ⅱ

280

124

Ⅲ

350

a

82

①表中a=______。

②能驗證溫度對化學反應(yīng)速率影響的是實驗______(填實驗序號)。

③實驗I和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C. D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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