Ⅰ.電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(K)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

(2)25℃時,在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_______。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點時,溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1mol·L—1

(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-akJ·mol—1,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-bkJ·mol—1

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點–54.1℃,沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=–97.3kJ·mol—1

(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=_________________;

(2)對上述反應(yīng),若要使化學平衡常數(shù)K增大,化學反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是_____(選填編號)。

a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2

c.增加反應(yīng)物濃度              d.無法滿足上述條件

(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是____________(選填編號)。

a.υ(Cl 2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強不隨時間而變化 

c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化

(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當再次達平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是________________________。

 

【答案】

Ⅰ. (1)①④②③(或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對)(2分) (2)BC(2分)

(3)HF(aq) H+(aq) +F(aq) △H=-(a-b)KJ·mol1(2分,不寫可逆號扣1分)

(4)1(2分)

Ⅱ.(1)K=(2分) 2)d(2分)(3)bd(2分)

(4)7.616g<m(SO2)<15.232g(2分)

【解析】

試題分析:Ⅰ.(1)根據(jù)越弱越水解,電離常數(shù)越小,鹽水解時堿性越強,碳酸的二級電離常數(shù)最小,所以①堿性最強,其次是④,再次是②,最小是③;(2)A、HF溶液中對水的電離起抑制作用,NaF溶液中對水的電離起促進作用,因此由水電離出的c(H+)不相等,錯誤;B、①點時pH=6,根據(jù)電荷守恒C(Na+)+C(H+)=C(F-)+C(OH-),c(F)-c(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L,正確;C、②點時,pH=7,溶液呈中性,C(H+)=C(OH-),因此溶液中的c(F)=c(Na+),正確;D、③點時V=20mL,恰好完全反應(yīng)得到NaF溶液,c(F)<c(Na+)=0.05mol·L—1,錯誤,選擇BC;(3)根據(jù)蓋斯定律,①-②可得HF(aq) H+(aq) +F(aq) △H=-(a-b)KJ·mol1(4)H—O—F中F非金屬性強,共用電子對偏向它,帶負電荷-1,H帶正電荷+1,O顯0價,HFO+H2O=HF+H2O2,生成1molHF轉(zhuǎn)移1摩爾電子。Ⅱ.(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng),要使K增大,只能降低溫度,降溫反應(yīng)速率降低,所以選d;(3)a、υ(Cl 2)=υ(SO2)在任何條件下都相等,錯誤;b、方程左右兩邊氣體分子系數(shù)差不等0,所以壓強不再改變說明氣體物質(zhì)的量不再變化,達到平衡,正確;c、二者濃度1:1,不能說明它的濃度不再發(fā)生變化,錯誤;d、氯氣有顏色,顏色不變,說明濃度不再發(fā)生變化,說明達到平衡,正確。(4)平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,等于增大壓強,平衡正向移動,但是不能抵消改變,所以比原來的大,但比2倍的少,7.616g<m(SO2)<15.232g

考點:考查鹽的水解、酸堿中和、熱方程的書寫、化學反應(yīng)原理

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時,各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若在25℃時有HA?H++A-,則K=c(H+)?c(A-)/c(HA),式中K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),各粒子的濃度為達到平衡時的濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)
點解方程式 電離平衡常數(shù)
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
 H2CO3  H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
 H2S  H2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+
 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
 H3PO4 H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+ 
 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)K只與溫度有關(guān),當溫度升高時,K值
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)在溫度相同時,各弱酸K值不同,那么K值的大小與酸性相對強弱的關(guān)系是:
K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強
K值越大,電離出的氫離子濃度越大,所以酸性越強

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是
HS-
HS-

(4)電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的,現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時c mol/L的CH3COOH的電離度為α(當若電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質(zhì)的電離度).試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=
cα2
1-α
cα2
1-α

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)(用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(K)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(2)25℃時,在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng),下列說法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol?L-1
(3)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1,
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-bkJ?mol-1
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(4)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A,則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.
Ⅱ氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)精英家教網(wǎng)SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ?mol-1
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=
 

(2)對上述反應(yīng),若要使化學平衡常數(shù)K增大,化學反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是
 
(選填編號).
a.降低溫度                    b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度              d.無法滿足上述條件
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
(選填編號).
a.υ(Cl2)=υ(SO2)               b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1           d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化
(4)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g.若在上述中的平衡體系中,再加入16.20g SO2Cl2,當再次達平衡時,容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
(Ka)
7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 

(2)將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是
 

A.c(H+)    B.c(H+)?c(OH-)     C.
c(H+)
c(HF)
  D.
c(OH-)
c(H+)
精英家教網(wǎng)
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
 

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F-)=c(Na+
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液.
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 

(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故,請設(shè)計簡單的實驗事實證明之
 

(6)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在.1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H-O-F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京市石景山區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

化學式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

(Ka)

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

 

(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol ,

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

(2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。

A.c(H+)      B.c(H+)·c(OH)     C.         D.

(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點時,溶液中的c(F)=c(Na+)

D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L

(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故,請設(shè)計簡單的實驗事實證明之

___________________________________________________________。

(6)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移      mol電子。

 

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