用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準狀況下，22.4L SO2的中心原子所含有的孤電子對數(shù)為2NA
B、28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，23g的NO2氣體含有3.01×1023個NO2分子
D、向沸水中逐滴加入2L 濃度為0.5 mol?L-1 三氯化鐵飽和溶液，制得Fe（OH）3膠粒個數(shù)等于NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．如圖，二氧化硫分子中硫原子含有一對孤電子對；
B．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的氫原子數(shù)目；
C．部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，二氧化氮的分子數(shù)減少；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目．
解答： 解：A．標(biāo)準狀況下，22.4L SO2的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫（）中含有1mol孤電子對，所含有的孤電子對數(shù)為NA，故A錯誤；
B．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）的混合氣體中含有2mol最簡式CH2，含有4mol氫原子，則混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4NA，故B正確；
C．23g的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，則二氧化氮分子的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的二氧化氮分子小于3.01×1023個，故C錯誤；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點，注意明確二氧化硫分子中形成的共價鍵情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)實驗中，下列儀器不能加熱的是（　�。�
A、容量瓶B、圓底燒瓶
C、錐形瓶D、蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、保持體積不變，充入N2
D、保持壓強不變，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.1mol?L-1NaCl溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Cl-）=2c（Na+）=0.1mol?L-1
B、溶液中不可能存在：c（Na+）+c（H+）=c （Cl-）+c（OH-）
C、若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大
D、溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
ABCD
酸HCl氣體硫酸醋酸鹽酸
堿熟石灰燒堿純堿NH3?H2O
鹽小蘇打膽礬堿式碳酸銅NaHSO4
氧化物水過氧化氫Al2O3KClO3
電解質(zhì)Cl2液態(tài)HClNaCl溶液H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　�。�
A、8.4LB、11.2L
C、14.0LD、16.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯和乙烯相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、都易與溴發(fā)生取代反應(yīng)
B、都易發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
D、乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B、1mol 12C的質(zhì)量是12g
C、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1mol
D、1mol O2含有6.02×1023個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率：甲為：v（A）=3mol/（L?min）；乙為v（B）=4.5mol/（L?min）；丙為v（C）=4mol/（L?min）；丁為v（A）=0.75mol/（L?s）．若其它條件相同，溫度不同，則溫度由低到高的順序是
 
．
（2）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．
一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=akJ?mol-1
2SiO2（g）═Si（s）+SiO2（s）△H=bkJ?mol-1
①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是
 
．

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