Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   在標準狀況下，100g含氫質(zhì)量分數(shù)為12%的C₂H₄和甲醛的混合氣體中氧原子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫常壓下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氫原子數(shù)目為6N_A
3. C.
   常溫條件下，0.5mol?L^-1的醋酸溶液中其離子的數(shù)目肯定少于N_A
4. D.
   將0.2mol 的硫化鉀溶于水配成1升溶液，其陰離子數(shù)目肯定小于0.2N_A

Answer 1

A
分析：A、根據(jù)C₂H₄和甲醛的化學式CH₂O，比較二者的共同點，兩種物質(zhì)的C和H原子個數(shù)比值相同，則質(zhì)量比相同；
B、水中也含有H原子；
C、根據(jù)n=cV知，題目缺少體積的條件；
D、根據(jù)硫離子水解生成HS^-、OH^-等離子分析．
解答：A、C₂H₄和甲醛（CH₂O）中，C和H原子個數(shù)比值相同，則質(zhì)量比相同，質(zhì)量比為6：1，已知氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12%，則C元素的質(zhì)量分數(shù)為6×12%=72%，
所以O元素的質(zhì)量為：100g×（1-12%-72%）=16g，則氧原子數(shù)為×N_A/mol=N_A，故A正確；
B、100克含乙醇46%的酒精溶液中含乙醇1mol，其中乙醇中含有6mol H，但水中也含有H原子，故B錯誤；
C、根據(jù)n=cV知，題目缺少體積的條件，無法計算離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1mol S^2-離子水解生成1molHS^-、1molOH^-離子，溶液中還含有S^2-離子，則陰離子數(shù)目肯定大于0.2N_A，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考，本題易錯點為A項．