Question

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A．②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g．③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^－1　KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00 mL·H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H⁺2Mn²⁺＋8H₂O＋5O₂↑

(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp＝1.1伊10－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10^－6 mol·L^－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba²⁺)≥________mol·L^－1．

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^－被還原為MnO₂，其離子方程式為________．

(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)1.1×10－4 　　(2)2MnO4－＋3H2O22MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O 　　(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝0.5825 g/233 g·mol－1＝2.50×10－3 mol 　　2MnO4－＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋8H2O＋5O2↑ 　　n(H2O2)＝5/2×0.02000 mol·L－1×25.00 mL/1000 mL·L－1＝1.25×10－3 mol 　　m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g 　　m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g 　　n(H2O)＝(1.7700 g×25.00 mL/100.00 mL－0.355 g－0.0425 g)/18 g·mol－1＝2.50×10－3 mol 　　x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2 　　硫酸鈉－過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O