Question

（1）FeCl₃的水溶液呈

 

（填“酸性”、“堿性”或“中性”），常溫時(shí)的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

 

（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃的水溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．
（2）已知溶度積常數(shù)：K_SP（AgI=9.3×10^-17，K_SP（AgCl=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是

 

，其離子反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性；為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，F(xiàn)eCl₃溶液在加熱時(shí)促進(jìn)Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃；
（2）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度較小，則AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI．

解答： 解：（1）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，常溫時(shí)酸性溶液的pH值＜7，即溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，由于FeCl₃溶液蒸干的過程中水解后生成Fe（OH）₃，氫氧化鐵加熱分解生成Fe₂O₃，最后得到的主要固體產(chǎn)物是三氧化二鐵，
故答案為：酸性；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+2H⁺；抑制；Fe₂O₃；
（2）由AgI和AgCl的Ksp可知，AgI的溶解度較小，則將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，所以固體變黃色，AgCl與KI溶液反應(yīng)生成AgI沉淀；
故答案為：白色固體變?yōu)辄S色；AgCl+I^-═AgI+Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，解題的重點(diǎn)是了解溶液酸堿性與pH的關(guān)系，側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，本題難度中等．