Question

針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是

 

（填名稱）．
（2）化學性質最不活潑的元素是

 

（填元素符號）．
（3）Al的原子結構示意圖為

 

．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是

 

．
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

 

（填化學式）．
（6）H₂O與H₂S中，較不穩(wěn)定的是

 

（7）工業(yè)上可以用Cl₂和H₂來制取鹽酸，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）地殼中含量最多的元素為氧元素；
（2）稀有氣體化學性質最不活潑；
（3）Al原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3；
（4）同周期自左而右原子半徑減��；
（5）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（6）同主族自上而下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（7）氯氣與氫氣反應生成氯化氫．

解答： 解：（1）地殼中含量最多的元素為氧元素，故答案為：氧；
（2）稀有氣體Ne的化學性質最不活潑，故答案為：Ne
（3）Al原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、3，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞N，故答案為：N；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH堿性越強，故答案為：NaOH；
（6）同主族自上而下元素非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故答案為：H₂S；
（7）氯氣與氫氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．

點評：本題考查元素周期律、核外電子排布等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．