Question

3．物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（　�。�

• A． c（PO₄^3-）：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄
• B． c（CO₃^2-）：（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃
• C． c（NH₄⁺）：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
• D． c（S^2-）：Na₂S＞NaHS＞H₂S

Answer 1

分析 A．電離后三者電離出的c（H⁺）逐漸增大，對產(chǎn)生PO₄^3-的電離有抑制作用；
B．碳酸鹽中碳酸根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度，然后根據(jù)鹽的水解影響判斷碳酸根離子濃度大��；
C．依據(jù)硫酸銨和碳酸銨中的銨根離子濃度大于酸式鹽中銨根離子濃度，硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的電離；
D．硫化鈉中硫離子濃度最大，硫化氫是二元弱酸，硫離子濃度最小．

解答 解：A．Na₃PO₄中磷酸根離子濃度最大，Na₂HPO₄、NaH₂PO₄、H₃PO₄電離出的c（H⁺）逐漸增大，氫離子對產(chǎn)生PO₄^3-的電離有抑制作用，溶液中磷酸根離子濃度大小為：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaH₂PO₄＞H₃PO₄，故A正確；
B．Na₂CO₃最大，其次是（NH₄）₂CO₃，因為后者要發(fā)生水解，NaHCO₃和NH₄HCO₃中由HCO₃^-電離產(chǎn)生，而NH₄HCO₃中HCO₃^-和NH₄⁺相互促進水解，HCO₃^-濃度較小，NaHCO₃＞NH₄HCO₃，故B錯誤；
C．四種鹽均完全電離，（NH₄）₂SO₄ 和（NH₄）₂CO₃較大，但后者的陰陽離子會發(fā)生相互促進的水解，應為（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，NH₄HSO₄與NH₄Cl，NH₄HSO₄ 電離產(chǎn)生的H⁺對NH₄⁺的水解有抑制作用，應為NH₄HSO₄＞NH₄Cl，溶液中銨根離子濃度大小為：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl，故C正確；
D．Na₂S最大，H₂S和NaHS相比，但前者氫離子抑制了硫氫根離子的電離，硫離子濃度應為NaHS＞H₂S，溶液中硫離子濃度大小為：Na₂S＞NaHS＞H₂S，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．