【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，已知，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B.b點(diǎn)時(shí)，

C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)時(shí)，，，同理，相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，因?yàn)?/span>，所以酸性，故A正確；

B.b點(diǎn)時(shí)，橫坐標(biāo)為0，則，溶液，溶液呈酸性，則，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，溶液中較小，所以存在，故B正確；

C.根據(jù)A知，酸性，則水解程度，所以相同濃度相同體積的NaA和NaB溶液中：，溫度相同水的離子積常數(shù)相同，則這兩種溶液中：，溶液中分別存在電荷守恒、，根據(jù)物料守恒得兩種溶液中相等，所以：，根據(jù)電荷守恒知，陰離子濃度總數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.，則，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為、體積均為的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為與的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

B.HX、HY都是弱酸，且

C.時(shí)，NaX溶液所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D.分別向稀釋前的兩種溶液中加入鹽酸至，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是 。(填字母)

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn原子價(jià)電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是 。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區(qū)，其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的 化學(xué)式為 。

（4）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示

①組成上述化合物中各非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>

(用元素符號(hào)表示)

②在右圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵。

（5）NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為 ，這幾個(gè)O2-構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm， NiO的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_(kāi)_______ g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組將V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列問(wèn)題：

（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判斷的依據(jù)是_______。

（2）由題干及圖形可知：V1∶V2＝________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為______ mol·L－1。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將酸堿在簡(jiǎn)易量熱計(jì)中混合，并用_______攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)計(jì)算此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡金屬元素，工業(yè)上由鉬精礦主要成分是制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下：

中Mo元素的化合價(jià)為______；鉬精礦焙燒的主要反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。

流程中由溶液獲得晶體的操作是______、過(guò)濾、洗滌、干燥。加入溶浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

操作1中，所得溶液中含雜質(zhì)，其中，，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，的去除率是______。、，溶液體積變化可忽略

工業(yè)上鉬精礦在酸性條件下，加入溶液，也可以制備鉬酸鈉，該法的優(yōu)點(diǎn)是______。

高純Mo可用于制造電池級(jí)，電池是一種性能優(yōu)異的二次電池，其電池反應(yīng)為：該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為______；充電時(shí)移動(dòng)方向?yàn)?/span>______填“由陽(yáng)極移向陰極”或“由陰極移向陽(yáng)極”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.a曲線代表HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化

B.M點(diǎn)pH＝1.1時(shí)，溶液中微粒濃度關(guān)系為c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7時(shí)，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N點(diǎn)pH＝4.2時(shí)，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一次有機(jī)化學(xué)課堂小組討論中，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列合成路線，你認(rèn)為不可行的是

A.用氯苯合成環(huán)己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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