有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　　）
A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
C

正確答案：C
A．不正確，常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝c(OH― )－c(H＋)＝10－6 mol/L ―10－8 mol/L =9.9×10－7 mol/L
B．不正確，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．正確，KHSO3溶液呈酸性，說明電離大于水解，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．不正確，0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：說明NH3·H2O的電離大于NH4Cl的水解，
c(NH4＋)> c(Cl－) c(NH3·H2O) > > c(OH－) >c(H＋)
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K2CO3）時，不能和下列化肥混合使用的是(    )
A．NH4HCO3B．KCl C．CO(NH2)2 D．KNO3

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已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中一定正確的是
A．NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)B．H2B為強(qiáng)酸
C．H2B為弱電解質(zhì)D．HB-的電離程度小于HB-的水解程度

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25℃時，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是（   )  
A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣(由氯氣與石灰水恰好反應(yīng)制得)，其溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是
A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，該試劑可能是
A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是（  ）
A．FeCl2、Fe2(SO4)3B．FeCl2、FeCl3
C．NaHCO3、Na2CO3D．Mg(HCO3)2、MgCl2

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