14．一定溫度下，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化B．混合氣體的壓強不再變化
C．反應速率v（H2）=$\frac{1}{2}$v（HI）D．c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．只有碘有顏色，當混合氣體的顏色不再變化時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則反應前后混合氣體的壓強不變，不能根據(jù)壓強判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應速率v（H2）=$\frac{1}{2}$v（HI），沒有確定正逆反應方向，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．①--④是幾種有機物的名稱或化學式
①    ②甲苯  ③ClCH=CHCl   ④
請據(jù)要求回答下列問題：
（1）①的分子式C6H14   ③發(fā)生加聚反應所的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
（2）用系統(tǒng)命名法命名有機物④3，4，4-三甲基-1-戊炔
（3）②苯環(huán)上的二氯代物有6種，以該有機物為原料制備TNT炸藥的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．該反應中，還原劑是C（填化學式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學式）；若反應中消耗了1molC，則生成0.5molSi．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A氧化鐵是金屬氧化物可做染料
B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑
CSiO2是酸性氧化物SiO2能與水反應生成硅酸
D硬鋁是合金其熔點比金屬鋁的熔點高
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列對烴的分類不正確的是（　　）
A．CH4、CH2═CH2、CH2═CHCH═CH2均屬于飽和鏈烴
B．CH3CH2CH3、CH3CH═CH2、CH3CH═CHCH2CH═CH3均屬于脂肪鏈烴
C．CH3CH3、、C18H38均屬于飽和烴
D． 均屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)下列圖象說法錯誤的是（　　）
A．
圖陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量M
B．
圖虛線b表示反應加入催化劑后能量變化曲線
C．
圖為可逆反應的濃度一時間圖，化學方程式為2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
D．
圖對應于反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），曲線I變?yōu)榍�II和曲線III改變的條件分別是加入催化劑和將容器的體積快速壓縮為原來的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、K+、OH-、NO3-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　　）
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃燒不一定要有氧氣的參加，但燃燒一定是氧化還原反應
C．用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉(zhuǎn)化為HClO
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO•6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應的主要熱化學方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
（1）反應2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是溫度過高（NH4）2SO3會分解（或水解），濃度減�。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停�
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s），該反應的平衡常數(shù)
K=3138．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]
（4）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途．
①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣．該反應的化學方程式為2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuSO4+4NH3+2H2O．

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設計思路：配制較高溫度（80℃-100℃）下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌．

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