【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B.充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===＋4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D.放電時正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，分析放電時，鋅化合價升高，作負(fù)極，K2FeO4化合價降低，作正極；充電時，Fe(OH)3化合價升高，作陽極，Zn(OH)2化合價降低，作陰極。

A選項(xiàng)，鋅化合價升高，為負(fù)極，放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A正確；

B選項(xiàng)，根據(jù)分析，Fe(OH)3化合價升高，作陽極，充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2O，故B正確；

C選項(xiàng)，根據(jù)放電分析，3mol鋅反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗2mol K2FeO4，因此放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原，故C正確；

D選項(xiàng)，放電時正極附近生成氫氧根離子，溶液堿性增強(qiáng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.“合成”反應(yīng)要控制溫，溫度過高，產(chǎn)率會降低

C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下，凈水能力比強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

（2）焙燒除鐵反應(yīng)時 Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)。寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式：______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH 溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________ 。

（5）已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，當(dāng)兩種沉淀共存時，上層溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用。“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是(　　)

A.CuCu(NO3)2

B.CuCuOCu(NO3)2

C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D.CuCuSO42Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是

A. T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. 若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃

D. T℃時，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>V mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.Ka＝B.V＝C.Ka＝D.Ka＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的理解正確的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時速率

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)。

（1）反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝______，c(I2)＝______，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：

（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ；

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： 負(fù)極：_____ 總反應(yīng)的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
，則甲會判斷出_____活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出_____活動性更強(qiáng)（填名稱）

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論（_____）

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)

c. 該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，已沒有利用價值

d. 該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ （如 可靠，可不填）

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