【題目】3mol A和2.5 mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min），下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.1mol／（L·min）

B. 平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20％

C. 平衡時，C的濃度為0.125 mol／L

D. 平衡時，容器內(nèi)的壓強為原來的0.875倍

【答案】B

【解析】5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，這說明正反應(yīng)體積減小，因此3+1＞x+2，解得x＜2，因此x＝1。A、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)×3/2=0.15mol/(L·min)，A錯誤；B、生成D是0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol，消耗B是0.5mol，所以平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為0.5/2.5×100%＝20％，B正確；C、生成C是0.5mol，平衡時，C的濃度為0.5mol÷2L＝0.25mol/L，C錯誤；D、平衡時剩余A和B分別是1.5mol、2mol，所以平衡時，容器內(nèi)的壓強為原來的倍，D錯誤，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將33.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳氣體通入1 L 2.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比約是

A．1：3 B．1：2 C．2 ：1 D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物甲經(jīng)水解可得乙，乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷有機物丙的結(jié)構(gòu)簡式為

A、Cl—CH2CHO B、HOCH2CH2OH

C、Cl—CH2COOH D、HOOC—COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B. 14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA

C. 0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路線如下：

（1）化合物A中所含官能團的名稱是___________和___________。

（2）化合物C和E的關(guān)系是___________。

（3）④的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是___________。

（4）PVAC的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.1mol OH﹣中含有9NA個電子
B.28g的CO氣體中含有NA個氧原子
C.1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D.常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向KOH溶液中通入11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B.聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為7120C。

回答下列問題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。

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