在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（　�。�
A、Na2O+H2O=2NaOH
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、C+H2O=CO+H2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，故B正確；
C．C+H2O=CO+H2中，H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D.2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則水既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及水作還原劑時(shí)氧元素的化合價(jià)升高是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（　�。�
A、1：9B、9：1
C、10：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇
 
（填字母序號(hào)）．
a．碳棒   b．鋅板板  c．銅板
用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：
 
．
（2）圖2中，鋼閘門(mén)C做
 
極．用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為
 
，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的
 
極（填“正”或“負(fù)”）．F電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因
 
．
（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②若有2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cr2O72-→CrO42-
B、HNO3→NO2
C、SiO2→Si
D、CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NH5屬于離子晶體．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．有關(guān)NH5敘述正確的是（　　）
A、與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化
B、NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
C、1 mol NH5中含有5 molN-H鍵
D、1 mol NH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　�。�
A、電子所在的電子層
B、電子的自旋方向
C、電子云的形狀
D、電子云的伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)為H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，請(qǐng)寫(xiě)出另外兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）  n（Cl2）為
 
．
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料
B、將少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C、蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是（　　）
A、進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會(huì)使人中毒
B、鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構(gòu)體
C、甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應(yīng)
D、用驢皮熬制成的膠（阿膠）是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物

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