【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是
A.1 mol N2(g)和NA個 O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
【答案】B
【解析】
A. 焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol>0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯誤;
B. 依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng),依據(jù)能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量,故B正確;
C. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO,故C錯誤;
D. NO是不成鹽氧化物,不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,故D錯誤;
故選B。
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【題目】某烴 A 0.02mol 在氧氣中充分燃燒后,生成物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸質(zhì)量增加 1.44g, 堿石灰增重 3.52g
(1)烴 A 的分子式為_____
(2)烴 A 燃燒的化學(xué)方程式為_
(3)若烴 A 能使溴水褪色,在催化劑作用下與 H2 加成,其加成產(chǎn)物分子中含有 3 個甲基,則 A 的結(jié)構(gòu)簡式為_____;烴 A 與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
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【題目】(1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___;
(2)乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為___,乙烯的電子式為___;
(3)甲烷的分子式為__,電子式為__;
(4)乙烯與氫氣加成反應(yīng)方程式___;
(5)苯與液溴取代反應(yīng)方程式___。
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A. 丙烷的二氯取代物有3種
B. 和苯乙烯互為同系物
C. 飽和(NH4)2SO4溶液和福爾馬林均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,其原理相同
D. 聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是
A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集
B.硫酸工業(yè)中,使用過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C.合成氨工業(yè)中,及時液化分離,并循環(huán)利用未反應(yīng)完的和
D.合成氨工業(yè)中,500℃比常溫更有利于氨的合成
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【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是( 。
A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
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【題目】已知在溫度低于570°C時,還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO;高于570°C時,生成Fe3O4。老師用如圖所示實驗裝置,完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。
甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)固體的成分,進(jìn)行了下列實驗:
試回答下列問題:
(1)濕棉花的作用是_______________________________________________________ 。
(2)寫出高于570°C時,Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為加入KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色原因可能是固體中沒有Fe3O4,也有可能是因為______(填物質(zhì)名稱)過量造成的。該物質(zhì)過量時,溶液中還會發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致加入KSCN溶液時沒有出現(xiàn)血紅色,該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________。
(4)丙同學(xué)利用上述實驗①加鹽酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向濾液中加入足量NaOH溶液后,觀察到的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________________________。
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【題目】
釩及其化合物在科學(xué)研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。
(2)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中,最穩(wěn)定的是______。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4)。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________(填化學(xué)式)。
(4)釩(Ⅱ)的配離子有[V(CN)6]4-、[V(H2O)6]2+等。
①CN-與N2互為等電子體,CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。
②對H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+過程的描述不合理的是______________。
a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化
b.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
c.微粒中氫氧鍵(H-O)的夾角發(fā)生了改變。
d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。
③在[V(H2O)6]2+中存在的化學(xué)鍵有___________。
a.金屬鍵 b.配位鍵 c. σ鍵 d.Π鍵 f. 氫鍵
(5)已知單質(zhì)釩的晶胞如圖,則V原子的配位數(shù)是_______,假設(shè)晶胞的邊長為d nm,密度ρ g·cm-3,則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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【題目】反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃時,X 的物質(zhì)的量濃度(單位:mol·L-1)隨時間變 化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
200/℃ | 0.80 | 0.55 | 0.35 | 0.20 | 0.15 | 0.15 |
T/℃ | 1.00 | 0.65 | 0.35 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A. 在200℃時,4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125mol·L-1·min-1
B. T℃下,6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 根據(jù)上表內(nèi) X 的濃度變化,可知濃度越大,反應(yīng)速率越大
D. 從表中可以看出T <200
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