Question

常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A和B可發(fā)生可逆反應A+BC+nD。若2 mol A和2 mol B混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達平衡時C的濃度如下表：

溫度/℃	壓強/Pa	C平衡濃度/mol·L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	4×105	3.2
25	5×105	6.0

(1)可逆反應中化學計量數(shù)n的取值范圍是___________________，理由是____________。

(2)在5×10⁵ Pa時，D的狀態(tài)為_____________________________________________。

Answer 1

解析：(1)增加壓強，平衡向逆反應方向移動，則氣體分子數(shù)為1+1＜1+n，則n＞1。

(2)壓強從1×10⁵ Pa變?yōu)?×10⁵ Pa時，C濃度應為2.0 mol·L^-1，然而由于平衡移動，使C的濃度減小為1.8 mol·L^-1，說明此時平衡向逆反應方向移動。壓強從4×10⁵ Pa變到5×10⁵ Pa時，C的濃度應變?yōu)?.2 mol·L^-1×1.25=4.0 mol·L^-1，然而卻變?yōu)?.0 mol·L^-1，說明此時平衡向正反應方向移動，進一步推知此時D物質在加壓條件下變?yōu)榱艘簯B(tài)或固態(tài)。

答案：(1)n＞1  增加壓強，平衡向逆反應方向移動  (2)液態(tài)或固態(tài)