【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有 性。
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該反應化學方程式:
2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。
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【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
(1)上述元素中單質(zhì)的熔點最高的可能是________(填名稱)。
(2)比較D、G氫化物的穩(wěn)定性 (用化學式表示)。
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為: ;
(4)D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是: (填化學式)。
(5)A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y,X是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;Y是一種比水輕的油狀液體,兩種元素的質(zhì)量比為12∶1,Y的相對分子質(zhì)量為78。
①X的結構簡式 。
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式: ,反應類型________。
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【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是
A.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B.充電時,電解質(zhì)溶液中逐漸減小
C.放電時,負極反應為:Zn+4OH–2e–===Zn(OH)
D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)
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【題目】某樹脂的單體是丙烯酸鈉(CH2=CHCOONa),關于丙烯酸鈉的說法不正確的是
A.存在順反異構
B.經(jīng)加聚反應得樹脂
C.水溶液呈堿性
D.使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】某有機物A(C4H8O2)在稀硫酸加熱條件下生成B和C,B可催化氧化為D,D可繼續(xù)催化氧化為C。推斷有機物,按要求寫出下列反應方程式(請注明反應條件)
(1)A與氫氧化鈉溶液的反應
(2)B催化氧化為D的反應
(3)B在濃硫酸170℃加熱條件下的反應
(4)D與銀氨溶液的反應
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【題目】下列敘述中,正確的是
A.甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到
B.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽
C.利用油脂在堿性條件下的水解反應可以制肥皂
D.利用變性后可以再溶解的性質(zhì)可分離提純蛋白質(zhì)
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【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應:OH-+H+=H2O
C. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗I 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
(1)盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 。
(2)A中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(3)B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是 。
(4)若對調(diào)B和C裝置的位置, (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率,原因是 。
實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:
甲方案:采用酸堿中和滴定法測定。
乙方案:與足量Zn反應,測量生成的H2體積。
繼而進行下列實驗:
①進行甲方案實驗:準確量取冷卻后的殘余清液,稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00ml,用0.10mol·L―1NaOH標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗標準溶液24.00ml,則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為 ;
b.重復滴定三次后獲得實驗結果。
②進行乙方案實驗:裝置如下圖所示(夾持器具已略去)。
(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中,否則會造成實驗結果偏低。
(ii)反應完畢,讀取H2的體積,讀數(shù)時應注意:A.冷卻至室溫b. C.視線與凹液面最低處相切。
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