2．如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液．
（1）B為原電池的負(fù)極，金屬活潑性：A＜B（填“＞”或“＜”）；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為Ag．
（2）若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為AgNO3溶液．

分析 A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，負(fù)極變細(xì)說明負(fù)極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)說明有電流通過，即該裝置構(gòu)成了原電池裝置，據(jù)此分析．

解答 解：（1）因?yàn)樨?fù)極變細(xì)說明負(fù)極是金屬，正極變粗說明有金屬析出，所以A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B為原電池的負(fù)極，金屬活潑性：A＜B；若電極有：Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬棒，且已知B為Cu，則A為Ag，故答案為：負(fù)；＜；Ag；
（2）正極變粗說明有金屬析出，所以若電解質(zhì)溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，則C應(yīng)為AgNO3溶液，故答案為：AgNO3溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池裝置及工作原理，熟悉金屬的活潑性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，較為基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇可作為燃料電池的原料．  
（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
則：CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號(hào)）．
A．c （ H2 ）減少                 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小      E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．
（5）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是B．
A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個(gè)e-
B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體（22.4/3）L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2在通常狀況下的摩爾體積，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟：①連接如右圖所示裝置，并檢查裝置的氣密性
②向a儀器中裝入VmL稀鹽酸，錐形瓶中加入鋅粒，B中加入堿石灰；

③稱取A裝置和B儀器和藥品的總質(zhì)量，記為a g；
④采取措施使裝置A中發(fā)生反應(yīng)；
⑤反應(yīng)停止后，測(cè)得在通常狀況下收集的氣體體積為b mL；
⑥再次稱量A裝置和B儀器得總質(zhì)量（含內(nèi)裝物質(zhì)），記為c g；
⑦處理數(shù)據(jù)等．
（1）寫出A儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）寫出檢查該裝置氣密性的方法關(guān)閉分液漏斗的活塞，把導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段液柱，且在一段時(shí)間內(nèi)液柱高度不變，則說明氣密性良好
（3）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗
（4）若拆除B儀器（其他儀器不變），會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”） 對(duì)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，理由是H2中混有的HCl氣體和水蒸氣的質(zhì)量會(huì)被當(dāng)成是H2的質(zhì)量而導(dǎo)致c偏小，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算在通常狀況下，H2的摩爾體積Vm=$\frac{2b×1{0}^{-3}}{a-c}$L/mol（用含a、b、c等字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)×（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車安全氣囊碰撞時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+X+16N2↑，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為：K2O2B．KNO3發(fā)生氧化反應(yīng)
C．NaN3的電子式為D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．用到金屬鈉時(shí)，要用鑷子取、再用小刀切下所需量，剩余的鈉不能放回原試劑瓶中
B．大型中央空調(diào)的制冷劑可用液氨
C．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)與CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　�。�
A．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98
B．阿伏伽德羅常數(shù)即為0.012kg12C所含的碳原子數(shù)
C．任何氣體的摩爾體積均約為22.4L．mol-1
D．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4℃時(shí)，9mL水中所含電子數(shù)約為3.01×1024．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28gC2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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