【題目】有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。圖中(V1)為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是( )
A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504
【答案】B
【解析】
向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,當(dāng)氫氧化鈣消耗完時,繼續(xù)通入二氧化碳,在碳酸鈣沉淀溶解前二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀,當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀,當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后,繼續(xù)通入二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣,然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來解答。
有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 molL﹣1,取此溶液500mL,氫氧根離子的物質(zhì)的量是:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,OA段發(fā)生反應(yīng):Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,消耗112mL(物質(zhì)的量為0.005mol)CO2,所以n(Ca2+)=0.005mol,產(chǎn)生碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.005mol,消耗了氫氧根離子是0.01mol,所以KOH中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol;AB段發(fā)生反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-,消耗n(CO2)=0.04mol,標(biāo)況下體積是:22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL,V1為112mL,則V2=112mL+896mL=1008mL;B-最后段:CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-,碳酸鈣溶解,消耗二氧化碳體積和OA段相等,即112mL,V3的體積為:1008mL+112mL=1120mL。
答案選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。
已知: 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;
V2O5是兩性氧化物,不溶于水,溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;
VOSO4是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水電離出VO2+。
回答下列問題:
(1)VOSO4中V 元素的化合價為___________。
(2)濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。
a.NaClO b.Na2SO3c.K2SO3d.K2S
(3)從濾液③中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。
(4)若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。
(5)“焙燒”時通入足量的空氣,反應(yīng)后的尾氣可以直接排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6) V2O5純度測定原理: 稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉(zhuǎn) 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液V2mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),實驗測得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關(guān)字母表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯誤的是( )
A.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-B.NaHCO3=Na+ + HCO3-
C.Ba(OH)2= Ba2+ + 2 OH-D.H2SO4=H2++SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
請?zhí)羁眨?/span>
(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,它的最高化合價為________。
(2)B的化學(xué)式為_______________,B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)C的化學(xué)式為________,D的化學(xué)式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)實驗新型的凈水劑。實驗程序如下:
其中濾液C就是欲求的凈水劑,試回答下列問題:
(1)寫出混合物A、B,濾液C、D的主要成分:
A:___________;B:___________;C:___________;D:___________。
(2)寫出高嶺土與燒堿熔融的兩個化學(xué)方程式___________。
(3)該實驗中,熔融高嶺土可以選用的坩堝是______。
A.玻璃坩堝 B.瓷坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小
C. 平衡后充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大
D. W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)鍵能(破壞1mol共價鍵吸收的能量)數(shù)據(jù)如表
化學(xué)鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
鍵能/kJmol-1 | X | 498.8 | 176 |
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJmol-1,則X的值為(。
(已知1molSi中含有2molSi-Si鍵,1molSiO2中含有4molSi-O鍵)
A. 460 B. 423.3 C. 832 D. 920
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,消耗xmol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 若有5 mol O===O鍵斷裂,同時有12 mol H—O鍵形成,此時必為化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 化學(xué)平衡時,化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol。請計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度___________________;
(2)5min內(nèi)D的平均化學(xué)反應(yīng)速率____________________;
(3)B的轉(zhuǎn)化率_____________________________;
(4)反應(yīng)后容器中的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前總壓強(qiáng)之比為_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com