能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素．目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一．已知反應(yīng)：2H2+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
 2H2O，試回答下列問題．
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）當(dāng)生成18gH2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量是
 
（填字母代號(hào)）．
A.1mol             B.1mol/L           C.1g/mol．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)類型判斷得出正確結(jié)論；
（2）根據(jù)質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系式得出正確結(jié)論．
解答： 解：（1）燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）n（H2O）=
18g
18g/mol
=1mol，故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算是高考不變的一個(gè)題型，每年高考必考，是熱點(diǎn)題型，題目難度不大，同時(shí)注意燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作過程中使溶液導(dǎo)電性基本不變的是（　�。�
A、100ml自來水中加入0.01molNaOH固體
B、100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.05mol氯氣
C、100ml0.5mol/L的醋酸中加入100ml 0.5mol/L的氨水
D、100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淀粉和纖維素的化學(xué)式是：
 
；兩者均屬于糖類物質(zhì)中的
 
（單、雙、多）糖；可發(fā)生
 
反應(yīng)；最終產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是（　�。�
A、Ca（OH）2的溶解度、溶劑的質(zhì)量
B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、溶液的質(zhì)量、水的電離平衡
D、溶液中Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是（　　）
A、閃電B、光化學(xué)煙霧
C、酸雨D、臭氧層空洞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)祝?br />SO2的摩爾質(zhì)量為
 
，64g SO2的物質(zhì)的量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
，所含原子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電子數(shù)之比1：1
B、體積比16：11
C、密度比16：11
D、氧原子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕（如圖所示）．已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種．若取少量固體A配成稀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分
B、依次加入Ba（NO3）2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4
C、滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3
D、用pH試紙檢驗(yàn)（常溫），若pH＞7，則固體A可能是Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案