Question

關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9
	B．	中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
	C．	內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2
	D．	加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：

配合物的成鍵情況．

分析：

配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配體Cl、H₂O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti⁴⁺，配合物中配位離子Cl^﹣不與Ag⁺反應(yīng)，外界離子Cl^﹣離子與Ag⁺反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：

解：A．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，配位體是Cl和H₂O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；

B．中心離子是Ti³⁺，內(nèi)配離子是Cl^﹣，外配離子是Cl^﹣，故B錯(cuò)誤；

C．配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，內(nèi)配離子是Cl^﹣為1，外配離子是Cl^﹣為2，內(nèi)界和外界中的Cl^﹣的數(shù)目比是1：2，故C正確；

D．加入足量AgNO₃溶液，外界離子Cl^﹣離子與Ag⁺反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl^﹣不與Ag⁺反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．