20．中央電視臺第一套節(jié)目《新聞聯(lián)播》播放了一則新聞：近年來我國重點保護文物“云崗石窟”嚴重腐蝕風(fēng)化，急劇損壞．其主要原因是在它的旁邊新修了一條高速公路．我國不惜花費二億元資金另修一條路，讓公路繞道而行來保護這一珍貴的文物．通過這則新聞你認為造成腐蝕損壞的主要原因是（　�。�
A．車輛排放大量尾氣B．居民燃煤
C．車輛塵埃D．風(fēng)吹日曬

分析 汽車尾氣中含有氮氧化物，可與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，可腐蝕含有碳酸鈣的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：汽車尾氣中含有氮氧化物，可與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，而云崗石窟中的碳酸鈣可被腐蝕而導(dǎo)致?lián)p害，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)環(huán)境污染，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中反生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達平衡時Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是（　�。�
A．平衡正向移動B．（a+b）＞（c+d）C．X的轉(zhuǎn)化率變大D．Z的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g（假設(shè)溶液電解后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
完成下列填空：
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol/L；上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：
HCHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O，每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成的化學(xué)鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強，其構(gòu)成的單質(zhì)越活潑．
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B．反應(yīng)①的離子方程式可能為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：
假設(shè)一：溶液中的NO3-
假設(shè)二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設(shè)一
該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體白色沉淀生成
（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖：

實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減��；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設(shè)計了實驗驗證假設(shè)二，請在實驗4橫線處寫出實驗步驟．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
實驗4：

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