Question

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	H﹣H	N≡N
鍵能/kJmol﹣1	435	943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小、”“不變”）．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 ， 則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

Answer 1

【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol
（2）390
（3）減�。粶p小
（4）
【解析】解：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，
所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；（2）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)N﹣H的鍵能為x，
則943+3×435﹣6x=﹣92，x=390，所以答案是：390；（3）加入催化劑，反應(yīng)物和生成物的活化能都降低，所以答案是：減��；減小；（4）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
利用蓋斯定律將 可得NH3（g）+ NO（g）= N2（g）+ H2O（g）△H3= kJ/mol，
所以答案是： ．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．